鲁科版高考化学一轮复习第2章第8讲氧化还原反应的概念和规律教学课件.ppt

4．(1)对于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应，当有1.5molNO2完全反应时，转移电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移________mole－。[答案](1)NA(2)6转移电子的计算思路知识点二物质的氧化性与还原性021．氧化性、还原性的含义及判断(1)氧化性：指_________的性质(或能力)；还原性：指_________的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。得电子失电子难易(3)从元素的价态判断①最高价态——只有_________，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。②最低价态——只有_________，如：金属单质、Cl－、S2－等。③中间价态——既有_________，又有_________，如：Fe2＋、S、Cl2等。氧化性还原性氧化性还原性>2．氧化性与还原性强弱比较(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂___氧化产物(填“>”或“<”，下同)；还原性：还原剂___还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。>(3)依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：同一种物质氧化性或还原性强弱的一般规律：浓度越大，温度越高，性质越强。(5)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。()(6)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×氧化性与还原性的比较1．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2A[根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A错误；还原性I－>Fe2＋，氯气先和I－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，B正确；Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C正确；Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，D正确。]氧化性与还原性的实验探究4．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉-KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是()C项正确；由实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，实验④试纸变蓝是因为Fe3＋将I－氧化成I2从而可推测Cl2也能氧化I－为I2，能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，D项正确。]5．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：______________________________________________________。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__