2017届高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题12电解质溶液含解析2017021924.docx

专题12电解质溶液

1．【2016届天津市河西区一模】常温下，下列有关说法正确的是（）

A．0.1mol/L的Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十c(H2S)

B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c(NH4+)2c(SO42-)

C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等

D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c(Na+)：①②

【答案】B

【解析】

考点：考查电解质溶液的有关知识。

2．【2016届信阳、三门峡第一次联考】25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V?(Ba(OH)2)：V(?NaHSO4)为()

A．1：1B．1：4C．2：1D．3：2

【答案】B

【解析】

试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故选B。

考点：考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算的相关知识。

3.【2016届湖南六校联考】下列叙述正确的是（）

A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3

B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag＋和Cl-浓度之积是个常数

C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+)始终保持增大

【答案】A

【解析】

考点：考查电解质溶液的有关知识。

4．【2016届湖南六校联考】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）

A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

【答案】B

【解析】

试题分析：A．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，正确；B．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H+++HSO4-，错误；C．在冰醋酸中这四种酸都存在电离平衡常数，所以都没有完全电离，正确；D．在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质，强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分，酸的强弱与酸本身的分子结构和溶剂的性质有关，正确。

考点：考查电解质的电离及酸性强弱比较的知识。

5．【2016届河南省八市重点4月模拟】25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()

A．B．C．D．c(H+)·c(CH3COO-)

【答案】A

【解析】

考点：考查稀释对溶液中离子浓度的影响的知识。

6．【2016届唐山二模】常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．NaY溶液的pH=8，c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

【答案】A

【解析】

试题分析：A．NaY溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y–)，溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，则c(OH-)=10-6mol/L，c(Na+)–c(Y–)＝c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10–7mol/L，正确；B．Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，错误；C．在三种溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二种溶液中铵根离子浓度大，水解程度小，而第三种溶液中盐电离