鲁科版高考化学一轮复习第1章第1讲物质的量气体摩尔体积教学课件.ppt

4．在同温同压下，agSO2与agNH3的分子数之比为________，原子数之比为________，SO2与NH3的密度之比为________，体积之比为________。[答案]17∶6451∶25664∶1717∶64微点突破1阿伏加德罗常数(NA)的判断03微点精讲学以致用抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是不是“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。角度1气体摩尔体积的适用对象及条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的σ键数为0.2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。()(2)标准状况下，11.2L甲烷气体含有的sp3杂化的碳原子数为0.5NA。()(3)常温下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L。()(4)标准状况下，2.24LC6H12中含有的氢原子数为1.2NA。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×排“干扰”，突破陷阱(1)物质的量或质量与物质所处状况无关。(2)物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)与气体体积有关的物理量(如ρ、Vm等)与温度、压强有关。角度2设置一些无关的条件干扰2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。()(2)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()(3)常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数为4NA。()[答案](1)√(2)√(3)×牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，厘清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含碳碳双键等。角度3涉及物质组成、结构、共价键的干扰3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—Oσ键的数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。()(2)30g甲醛中所含π键数目为NA。()(3)常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA。()(4)56g丁烯中所含sp2杂化的碳原子数目为2NA。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√注意“三看”，突破陷阱角度4电解质溶液中粒子数目(1)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关。(2)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。[答案](1)√(2)×(3)×(4)×抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。角度5氧化还原反应中转移电子数5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。()(2)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移电子的总数目不小于3NA。()(3)1molCl2参加反应转移电子数目一定为2NA。()(4)0.3molNO