2024级高二上第三周化学周测题.docx

2024级高二上第三周化学周测题

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂

B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水

C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体

D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸

2．下列反应对应的离子方程式书写一定错误的是

A．NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合：NH+OH-=NH3?H2O

C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．向FeCl3溶液中通入一定量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA

C．1molFe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等

D．2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA

4．下列说法正确的是

A．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

B．工业上用热还原法冶炼金属银

C．用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯

D．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应

5．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是

A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质

B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2+的沉淀剂，以降低生产成本

C．第④步反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

D．第⑤步反应中理论上生成1molBr2时，转移电子数为2NA

6．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

①Na与O2②氯水与溴化亚铁③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水

A．除③④外 B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外

7．下列有关除杂的操作中不正确的是

A．溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤

B．除去溶液中少量的：加入新制氯水

C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉

8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

9．CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应制备，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C．为了提高氧气的利用率，快速通入空气

D．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

10．采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量样品质量100%]，下列说法中不正确的是

A．300~400℃之间发生的主要反应为C+O2CO2

B．800℃时残留的固体是Fe3O4

C．复合材料中FeS2的质量分数为90.9%

D．复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶1

二、工业流程题

11．硫酸锰(MnSO4?H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。

“滤渣1”中含有S和_______；

“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时添加适量的MnO2的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。

(3)加入MnF2的目的是_______。

(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO4?H2O晶体。

(5)灼烧MnSO4?H2O固体并称量，固体质量随温度变化曲线如图所示。