2024级高二上名校班11周化学周测题教师版-0835f4e870624b04b659b41ab21905ab.docx

2024级高二上名校班十一周化学周测题教师版

一、单选题

1．反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量

B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为???

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

【答案】C

【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应正反应为放热反应。

【详解】A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误；

B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式的反应热不等于-2akJ·mol-l，故B错误；

C．该反应中为放热反应，其ΔH0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故D错误；

故选B。

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?H=-57.3kJ/mol，若将1molNaOH固体的加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2，则?H1?H2

D．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则?H变大

【答案】A

【详解】A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?H=-57.3kJ/mol，固体氢氧化钠溶于水也会放热，则若将1molNaOH固体加入1L1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ，A正确；

B．燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，常见元素的指定产物：H→H2O(l)，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，氢气的燃烧热数值不是此数值，B错误；

C．燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧放出的热量更多。已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2，则?H1＜?H2，C错误；

D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol，即消耗1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时放热92kJ，则焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量，?H不变，D错误；

故选A。

3．硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是

A．与反应的

B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定

C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV

D．由d转化为f过程中，有硫氧键的生成

【答案】C

【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH0，故A正确；

B．物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a最稳定，故B正确；

C．由图可知，该反应最高能垒(活化能)的过程是d→e，该反应的最高能垒(活化能)为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，故C错误；

D．由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，故D正确；

故答案选C。

4．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)?2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K=

【答案】D

【详解】

A．加入苯，振荡，平衡正向移动，将碘单质萃取到苯层中，水溶液中碘单质浓度减小，平衡正向移动，A正确；

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，说明反应不能进行彻底，表明该化学反应存在限度，B正确；

C．加入FeSO4固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，C正确；

D．该反应的平衡常数为K=，D错误；

故选D。

5．根据