人教版高中化学选择性必修1第1章第1节第2课时热化学方程式燃烧热课件.ppt

方法技巧燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数,在其热化学方程式中化学计量数常出现分数。典例剖析【例2】下列关于燃烧热的描述中正确的是()。A.1mol物质燃烧放出的热量B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)══2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案:B解析:A项,燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,错误;C项,燃烧热ΔH为负值,错误;D项,H2O应为液态,错误。【拓展延伸】CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则表示CO(g)燃烧的热化学方程式和表示CO(g)燃烧热的热化学方程式是否相同?答案:不一定相同。表示CO(g)燃烧的热化学方程式可以是2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1,也可以是CO(g)+O2(g)══CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1等,但表示CO(g)燃烧热的热化学方程式只能写作CO(g)+O2(g)══CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1。学以致用3.下列各组物质的燃烧热相等的是()。A.C2H4和C3H6B.1mol石墨和3mol石墨C.白磷和红磷D.淀粉和纤维素答案:B解析:不同的物质的燃烧热不相等。4.(2023天津二中高二月考)下列热化学方程式中ΔH能正确表示可燃物燃烧热的是()。B.C2H5OH(l)+3O2(g)══2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1238.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1答案:D解析:S(s)完全燃烧生成产物是SO2(g)而不是SO3(l),A项错误;C2H5OH(l)完全燃烧生成的指定产物是H2O(l)而不是H2O(g),B项错误;燃烧热的研究对象为1mol燃料,正确表示燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)══H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,C项错误;D项热化学方程式的书写符合燃烧热的定义,D项正确。第2课时热化学方程式燃烧热一、热化学方程式1.定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2.注意问题。(1)需注明反应的温度和压强,若在25℃、101kPa时进行的反应,可不注明。(2)需注明反应物和生成物的聚集状态:s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(液体)。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数,也可以是分数。(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。微点拨注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别:不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。微判断判断下列热化学方程式书写是否正确。(1)C(s)+O2(g)══CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1。()××微训练124gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ热量,写出反应的热化学方程式。答案:C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1解析:1molC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收的热量为=131.3kJ。二、燃烧热1.定义。在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位是kJ·mol-1,ΔH0。?说明:“指定产物”指可燃物中的碳元素变为CO2(g),氢元素变为H2O(l),硫元素变为SO2(g),氮元素变为N2(g)等。?2.意义。在25℃和101kPa时,甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,表示1molCH4(g)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出890.3kJ的热量。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。?微训练2下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是()。答案:A解析:A项符合燃烧热定义