人教版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时沉淀溶解平衡课件.ppt

解析:BaSO4不溶于水和酸,将Ba2+转化为BaSO4后可消除其毒性,A项正确;不用BaCO3是因为其可溶于胃酸,B项错误;学以致用2.下列说法不正确的是()。A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.因为Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小答案:D解析:Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B项正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度才一定小,D错误。3.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。答案:C第1课时沉淀溶解平衡目标素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解其特征和影响因素,会用化学用语表示沉淀溶解平衡,认识沉淀反应的限度。2.能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的溶解、生成与转化,会解决生产、生活中的实际问题。3.了解溶度积(Ksp)与离子积的关系,会判断溶液混合后是否有沉淀生成。知识概览一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1.溶解性与溶解度。(1)20℃时,溶解性与溶解度的关系。(2)反应完全的标志。在一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时,化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。2.沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)。AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl的表面析出。?3.沉淀溶解平衡的含义。在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,建立动态平衡。如AgCl的沉淀溶解平衡可表示为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。?4.沉淀溶解平衡的特征。微思考常温下,将AgCl分别溶于水和0.1mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么?提示:不同。在NaCl溶液中,Cl-的存在会导致AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动,使AgCl溶解度变得更小。微训练11.对“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是()。A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底答案:C2.下列说法中正确的是()。A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质的溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.达到溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案:D二、溶度积和离子积1.溶度积。(1)与电离平衡、水解平衡一样,难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数,称为溶度积常数,简称溶度积,用符号Ksp表示。以Ag2S为例,写出溶度积常数的表达式:?Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)。?(2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp与难溶电解质的性质和温度有关。?2.离子积。(1)用符号Q表示。对同一难溶电解质而言,离子积的表达式与溶度积相同。?(2)根据某温度下任意时刻的Q和Ksp的相对大小,可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况:相对大小溶液中沉淀或溶解情况QKsp溶液中有沉淀析出Q=Ksp沉淀和溶解处于平衡状态QKsp溶液中无沉淀析出微判断(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。()(2)溶度积受离子浓度大小的影响。()(3)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度。()(4)改变外界条件使溶解平衡正向移动,Ksp一定增大。()(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。(