人教版高中化学选择性必修1第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件.ppt

方法技巧加热蒸发盐溶液析出固体。

(1)能水解,但生成不挥发性酸的盐,蒸发盐溶液能得到相应的盐,如Al2(SO4)3。

(2)能水解,但随着水分的蒸发,生成物又反应生成原来的盐,如Na2CO3。(3)水解生成挥发性酸的盐(如FeCl3)氢氧化物氧化物。

蒸发FeCl3溶液时要得到FeCl3固体,需在HCl气流中加热。

另外,有些能水解的盐,蒸发其水溶液得不到相应的盐,还有其他原因。如:较低温度下受热易分解的Ca(HCO3)2,蒸发其溶液得到分解产物CaCO3;还原性较强的Na2SO3,蒸发其溶液得到的固体中会含有Na2SO4杂质。学以致用3.下列与盐类水解有关的是()。①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强A.②④ B.②③④C.①③ D.①②③④答案:D解析:①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的H+,放出H2,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。4.下列说法不正确的是()。A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+答案:B解析:加热可使的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,A项正确;铁在潮湿的环境下生锈是因为铁发生氧化反应,与盐类水解无关,B项错误;Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了铝离子的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到固体Al2(SO4)3,C项正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,D项正确。三、溶液中粒子浓度的比较问题探究1.已知H2A为弱酸,试分析NaHA溶液中各离子浓度的大小关系。提示:若NaHA溶液pH7,说明HA-的电离程度大于水解程度,则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-);若NaHA溶液pH7,说明HA-的水解程度大于电离程度,则c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)。2.碳酸氢钠溶液中:(1)电荷守恒:?;?(2)元素守恒:?;?(3)质子守恒:?。?归纳总结1.理解两大平衡,建立“微弱意识”。(1)电离平衡→建立电离过程微弱的意识。弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。(2)水解平衡→建立水解过程微弱的意识。2.把握三种守恒,明确等量关系。(1)电荷守恒。电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如(2)物料守恒。电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但原子总数是守恒的。(3)质子守恒。3.单一溶液中粒子浓度的大小比较。(1)多元弱酸溶液。根据多步电离分析知:一级电离二级电离三级电离。例如,0.1mol·L-1H3PO4溶液中离子间的关系是(2)多元弱酸的正盐溶液。根据弱酸根分步水解分析知:一级水解二级水解。例如,在0.1mol·L-1Na2S溶液中:故离子浓度的关系为c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液。①若离子的水解程度大于其电离程度,溶液显碱性。例如,在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:②若离子的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。例如,在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:4.混合溶液中粒子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水