人教版高中化学选择性必修1第1章第2节反应热的计算课件.ppt

(2)生成物相同,反应物状态不同时。S(g)+O2(g)══SO2(g)ΔH10,S(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH20。ΔH2+ΔH3=ΔH1,则ΔH3=ΔH1-ΔH2,因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,则ΔH3=ΔH1-ΔH2,又因ΔH30,所以ΔH1ΔH2。典例剖析【例2】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是()。A.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2(g)+O2(g)══2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1B.S(g)+O2(g)══SO2(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1S(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1C.C(s)+O2(g)══CO(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1C(s)+O2(g)══CO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)══HCl(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1答案:C解析:A项中的反应可虚拟为,根据盖斯定律Q1=Q2+Q,故Q1Q2。C项中的反应可虚拟为,则Q2=Q1+Q,故Q2Q1。D项中Q1=2Q2,即Q1Q2。B项中的反应可虚拟为,则Q2=Q1-Q,故Q1Q2。C项中的反应可虚拟为,则Q2=Q1+Q,故Q2Q1。D项中Q1=2Q2,即Q1Q2。学以致用3.下列反应的ΔH最大的是()。A.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)B.CH4(g)+O2(g)══CO(g)+2H2O(g)C.2CH4(g)+4O2(g)══2CO2(g)+4H2O(g)D.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)答案:B解析:甲烷燃烧是放热反应,ΔH为负值。H2O(g)―→H2O(l)要放出热量,ΔH:A项D项;依据反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也加倍,ΔH:C项D项;CO(g)―→CO2(g)要放出热量,ΔH:D项B项,即B项的ΔH最大。4.已知1mol红磷转化为白磷时,吸收18.39kJ热量。①4P(s,红磷)+5O2(g)══2P2O5(s)ΔH1②P4(s,白磷)+5O2(g)══2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是()。A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1ΔH2D.无法确定答案:B解析:根据题目信息,由反应①减去反应②可得,4P(s,红磷)══P4(s,白磷),ΔH=ΔH1-ΔH2=+18.39kJ·mol-1×4=+73.56kJ·mol-10,故ΔH1ΔH2,B项正确。第二节反应热的计算目标素养1.了解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。2.能用热化学方程式和盖斯定律进行有关反应热的简单计算。知识概览一、盖斯定律1.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的。这就是盖斯定律。?2.特点。(1)反应的热效应只与始态、终态有关,与途径无关。(2)反应热总值一定,如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。3.应用。(1)有些化学反应进行得很慢,有些化学反应不容易直接发生,有些化学反应往往伴有副反应发生,直接测定这些化学反应的反应热很困难。利用盖斯定律,可以间接地计算出其反应热。?根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH3+ΔH2,则ΔH3=?ΔH1-ΔH2。?微判断(1)所有反应的反应热都可以通过实验直接测定。()(2)一个化学反应一步完成比分几步完成经过的步骤少,放出的热量也少。()(3)不同的热化学方程式,因反应的物质不同,热化学方程式之间不能相加减。()(4)对于某可逆反应,其正、逆