人教版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时盐类的水解课件.ppt

二、盐类水解离子方程式的书写问题探究1.请分析在Na2S溶液中,是否发生水解反应,如果发生反应,哪种离子发生了水解反应,Na2S溶液显什么性。提示:发生了水解反应。在溶液中,Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子,它会与水电离出的H+部分结合成HS-(此步为主),发生水解反应,导致溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性。提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写,归纳总结1.盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式:阴(或阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。2.注意事项。(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(3)阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体,水解趋于完全时,可用“══”连接,可注“↑”或“↓”。3.盐类水解方程式的常见类型。典例剖析【例2】下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是()。答案:C【拓展延伸】(1)已知酸性:HFH2CO3,等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、NaF溶液的pH由大到小的顺序是。?(2)等体积等物质的量浓度的上题四种物质的溶液中阴离子数目最大的是。?答案:(1)Na2CO3NaFNH4Cl(2)Na2CO3提示:(2)等体积等物质的量浓度的四种物质的溶液,若不水解,阴离子数目相同,但Na2CO3中分步水解,阴离子数目最多。易错警示书写水解方程式的3个易错点。第1课时盐类的水解目标素养1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.了解盐类水解的类型和规律,并能正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解盐类水解的应用,会分析溶液中离子浓度的等量关系和大小关系。4.能综合应用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。知识概览一、盐溶液的酸碱性1.探究盐溶液的酸碱性。通过实验测定室温时下列0.1mol·L-1盐溶液的pH,填写下表。盐盐的类型盐溶液的pH盐溶液的酸碱性NaCl强酸强碱盐pH=7?中性?KNO3Na2CO3强碱弱酸盐pH7?碱性?CH3COONaNH4Cl强酸弱碱盐pH7?酸性?(NH4)2SO42.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。(1)NH4Cl溶液。(2)Na2CO3溶液。(3)NaCl溶液。微思考1Na2CO3俗称纯碱,常在生活中用于油污的清洗等,为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?提示:Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,可促进油脂的水解,便于清洗油污。这就是它常被当作“碱”使用的原因。微解读分类探究盐溶液的酸碱性时,一般指正盐。强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性,强酸强碱盐溶液显中性。对于酸式盐水溶液的酸碱性,需具体分析。强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离,溶液显酸性,如NaHSO4;弱酸的酸式酸根离子既能水解,又能电离,溶液的酸碱性取决于两者进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。二、盐类的水解1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。?2.实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3.特征。(1)水解程度很小,一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。?(3)盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。?4.表示方法。(1)用化学方程式表示。微思考2发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。(2)pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中水电离出的H+浓度相同。()(3)含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。()(4)某盐的水溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。()(5)常温下,水电离出的H+浓度为1×10-5mol·L-1,则溶液的pH可能为5或9。()××××√一、盐类水解的实质与规律问题探究海洋面