人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第2课时酸碱中和滴定课件.ppt

【拓展延伸】上题实验可选用甲基橙溶液作指示剂,终点现象是?。?答案:当滴入最后半滴盐酸时,溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不变为原色学以致用1.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液,用甲基橙溶液作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是()。A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次答案:C解析:酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗,则相当于把标准溶液稀释了,滴定消耗标准溶液的体积增大,使测定结果偏高,A项错误;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,气泡的体积也算进了标准溶液,使消耗标准溶液的体积偏大,结果偏高,B项错误;滴定前平视读数,滴定后俯视读数,由于滴定管的“0”刻度在上边,俯视使读数偏小,得到的消耗标准溶液的体积偏小,结果偏低,C项正确;盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则增加了待测溶液的量,使消耗标准溶液的体积偏大,结果偏高,D项错误。2.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题。(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用(填字母)作指示剂。?A.甲基橙溶液 B.石蕊溶液 C.酚酞溶液(2)滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是。?(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1,烧碱样品的纯度是。?滴定次数待测溶液体积/mL标准酸溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案:(1)B(2)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差(3)0.400097.56%解析:(1)酸碱中和滴定时,一般应选甲基橙溶液、酚酞溶液等颜色变化较明显的指示剂,石蕊溶液在酸溶液或碱溶液中颜色变化不明显,易造成误差;(3)根据表中数据和方法归纳酸碱中和滴定操作。

(1)滴定管洗净后必须用所盛装溶液润洗,否则,溶液被稀释;锥形瓶在使用时不能用待测溶液润洗,否则相当于增加了待测溶液。

(2)滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不是注视滴定管内溶液液面的变化;读数时,视线与凹液面的最低处保持水平。

(3)判断滴定终点的答题模板:当滴入最后半滴××标准溶液后,溶液由××色变成××色,且半分钟内不恢复原来的颜色。二、氧化还原滴定问题探究酸性高锰酸钾溶液和草酸钠溶液反应的离子方程式为现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中,然后用0.20mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾溶液和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15.00mL高锰酸钾溶液。1.KMnO4溶液应盛放在哪种类型的滴定管中?提示:KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶管,应盛放在酸式滴定管中。2.判断滴定达到终点时的现象是怎样的?提示:KMnO4溶液本身有颜色,在草酸钠没有被消耗完之前,溶液是无色的,当草酸钠反应完后,溶液中因存在而呈浅紫红色,所以判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色。3.计算样品中草酸钠的质量分数为多少?提示:由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4),n(Na2C2O4)=7.5×10-3mol,归纳总结1.原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。2.试剂:常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类:(1)氧化还原指示剂;(2)专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝;(3)自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点时溶液呈高锰酸钾溶液的浅紫红色。4.实例。(1)KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理:2+6H++5H2C2O4══10CO2↑+2Mn2++8H2O。指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫红色,不用另外选择指示剂,当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴