人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH课件.ppt

(1)单一溶液pH的计算。①强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。②强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc。(2)两强酸溶液混合后pH的计算。由c混(H+)=先求出混合后的c混(H+),再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。若两强酸溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,pH=3.3。(3)两强碱溶液混合后pH的计算。由c混(OH-)=先求出混合后的c混(OH-),再通过Kw求出混合后的c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后,pH=10.7。(4)强酸、强碱溶液混合后溶液pH的计算方法。①若强酸、强碱溶液混合恰好完全反应,则混合后溶液中的pH=7(25℃)。②若酸过量,直接求反应后溶液中的c混(H+),典例剖析【例2】按要求计算下列溶液的pH(常温下,忽略混合后溶液体积的变化):(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)。(2)0.1mol·L-1的氨水(NH3·H2O的电离度α=1%,(3)pH=2的盐酸与等体积的水混合。(4)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸等体积混合。(5)25℃时,pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合。答案:(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10解析:酸性溶液和碱性溶液pH的计算思路不同,所以首先应分析溶液的酸碱性,然后按照不同的计算思路,计算溶液的pH。(1)CH3COOHCH3COO-+H+c(初始) 0.1mol·L-1 0 0c(电离) c(H+) c(H+) c(H+)c(平衡) 0.1-c(H+) c(H+) c(H+)所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.3×10-3)≈2.9。c(初始) 0.1mol·L-1 0 0c(电离) 0.1×1%0.1×1%0.1×1%mol·L-1 mol·L-1mol·L-1

则c(OH-)=0.1×1%mol·L-1=10-3mol·L-1,c(H+)=10-11mol·L-1,所以pH=11。(4)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,0.06mol·L-1的硫酸中c(H+)=0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,二者等体积混合后溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)==0.01mol·L-1,则pH=-lg0.01=2。学以致用3.下列说法正确的是()。A.pH=7的溶液一定显中性B.常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液一定呈酸性C.c(H+)c(OH-)的溶液一定显碱性D.c(OH-)1×10-7mol·L-1的溶液一定呈碱性答案:C解析:常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1,可能溶液中c(OH-)=1×10-8mol·L-1,c(H+)=1×10-6mol·L-1,溶液呈酸性,也可能溶液中c(H+)=1×10-8mol·L-1,c(OH-)=1×10-6mol·L-1,溶液呈碱性。4.t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,请回答下列问题。(1)该温度下水的离子积常数KW=。?(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为。?(3)给该NaOH溶液加热,pH(填“变大”“变小”或“不变”)。?答案:(1)10-(a+b)(2)10-bmol·L-110-amol·L-1(3)变小解