人教版高中化学选择性必修1第3章第1节电离平衡课件.ppt

典例剖析【例1】下列叙述中错误的是()。A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电答案:B解析:强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡,A项正确;强电解质和弱电解质是由电解质在溶液中的电离程度区分的,而溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的多少,所以强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,B项错误;同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其电离程度不同,溶液中离子浓度不同,其导电能力也不相同,C项正确;若强电解质是离子化合物,其液态时导电,若强电解质是共价化合物,其液态时不导电,D项正确。【拓展延伸】浓度相同时,强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?答案:是。溶液的导电能力强弱与离子浓度大小有关,强电解质完全电离,离子浓度大,导电能力强。学以致用1.下列说法中不正确的是。?①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电答案:①②③④解析:BaSO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离,是强电解质,①错误;NH3·H2O是电解质,氨水是混合物,②错误;熔融的共价化合物若不能电离出离子就不能导电,熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电,③④错误。2.CH3COOH的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()。A.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=0.01mol·L-1B.CH3COOH能以任意比与水互溶C.10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱答案:A解析:A项中若CH3COOH完全电离,则c(H+)=1mol·L-1,而现在c(H+)=0.01mol·L-1,说明CH3COOH部分电离,为弱电解质;C项是与强碱的反应,不能说明其电离程度的大小;D项必须是在温度及溶质的物质的量浓度相同条件下比较两者导电能力的强弱,D项错误。二、弱电解质的电离问题探究正常人血液的pH相当恒定,保持在7.35~7.45之间。如果超出这一范围,机体的酸碱平衡将被打破,严重时可危及人的生命。正常情况下,人体内的代谢过程不断产生酸或碱,但是事实上这些酸或碱进入血液并没有引起血液的pH发生明显的变化,这是什么原因呢?研究表明,人体血液中存在的H2CO3-NaHCO3等体系,通过化学平衡的移动,起到维持血液pH的作用,如:1.当人体代谢产生的酸进入人体时,上述反应会发生怎样的移动以维持血液的pH基本不变?提示:当人体代谢产生的酸进入人体时,血液中的和H+反应生成H2CO3,H2CO3分解产生CO2,CO2从肺部呼出,上述平衡逆向移动,及时把进入的H+从血液中除去,pH基本不变。2.当人体代谢产生的碱进入人体时,上述反应会发生怎样的移动以维持血液的pH基本不变?提示:当人体代谢产生的碱进入人体时,上述平衡正向移动,从而抑制pH的升高,而血液中增多的可以通过肾脏的调节降低其浓度。归纳总结1.对电离平衡的理解。2.电离方程式的书写。(3)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如(4)多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如3.外界条件对电离平衡的影响。(以CH3COOHCH3COO-+H+为例)条件改变平衡移动电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s)逆向减小减小减小增强通HCl(g)逆向减小增大增大增强加NaOH(s)正向增大减小减小增强典例剖析【例2】(2023黑龙江牡丹江二中高二月考)氨水中存在电离解析:向氨水中加入水,促进一水合氨电离,溶液中n(OH-)增大,A项正确;向氨水中加入少量浓盐酸,氢离子和氢氧根离子反应,溶液中c(OH-)减小,B项错误;向氨水中加入少量浓NaOH溶液,氢氧根离子浓度增大,则一水合氨的电离平衡逆向移动,C项错误;向氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液中c()增大,D项错误。方法归纳对弱电解质电离平衡的正确理解。

电离平衡和