高二化学会考知识点归纳.docx

高 二 化 学 会 考 知 识 点 归 纳

高一年级部分

一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：

化学名言：

分子式（化学式）是化学的文字！化学反应方程式是化学的语言！

H

H+

NH4+

K+

Ca2+

Al3+

Fe2+

Cu2+

OH-

名称

HCO-

3

名称

NO-

3

名称

SO2-

4

名称

PO3-

4

名称

Cl-

名称

SO2-

3

名称

二、化学遵守两大基本原则：

1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……

金属活动顺序表为：

“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为：Ba（OH）、NaOH、KOH

2

2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。

三、牢记元素周期表与元素周期律

ⅠA

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

一

二

三

元素周期律：同一主族，从上到下：

①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱

；

②、原子半径逐渐增大；

[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。

同一周期，从左到右：

①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；

②、原子半径逐渐减小。

重要关系：⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数

⑵、电子层数==周期数

⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数

[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；

气态氢化物 也就越稳定。

㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：

①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；

②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。

A

此原子有三层，最外层电子数为7个 ZX

Z：表示质子数

质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的 A：表示质量数元素，最高正价数为+7价。 N=A-Z N：表示中子数

四、物质的量及摩尔(mol)

÷N（个）

N N A

A × 上微粒、下浓度

÷摩尔质量摩尔质量×

mol

22.4÷

质量体积分左右中间就是物质的量

m（g） ×22.4 气体体积（L）向下向内都用除

溶液体积

÷ 反之相乘得各数

×溶液体积

浓度（mol/L）——物质的量浓度

[注意]:

①、1mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；

②、1mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；

③、1mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4

L

④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L

⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓为：

物质的量浓度（mol/L）==

度的转换关系

五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。六、离子反应方程式的写法

⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。

⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH+）、硝酸盐（NO-）都溶于水，

都要改写成离子形式。

[白色沉淀]的物质有：CaCO

4 3

、BaSO、AgCl、Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)

3 4 2 3 2

AgBr——浅黄色沉淀、AgI——黄色沉淀

Fe(OH)

3

是红褐色沉淀。

[气体]有：SO

、CO、NH、NO、NO、CH、Cl、

2 2 3 2 4 2

[特殊颜色]的离子：Cu2+（蓝色）、MnO-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）4

六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：

1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。

2、淀粉遇到碘单质（I）显 。

2

3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色

会 。

4、氨气（NH）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红

3

色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做

喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是

6、NO气体是 色，通入水中会变 色，化学反

2

应方程式为：

。

7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式

为 ；

特殊用途

是 。

8、无水硫酸铜是 色，硫酸铜晶体（又名：和 ）是

色，因此，可用无水硫