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2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（09）
（时间：3小时满分：100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
满分
5
4
8
8
9
11
14
9
11
11
10
H
08
相对原子质量
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
5
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
[98]
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La－Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
第第题（5分）
第题（5分）
1．双（2－羟基乙基）醚（1分）
2．二甘醇易形成分子间氢键，易与水分子形成氢键（各1分）
3．＋HOCH2CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH2OH
4．HOCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH、
最近，齐齐哈尔第二制药有限公司在制作亮菌甲素注射液时，错把二甘醇当成丙二醇作为药用原料，致使多位用药患者因肾功能衰竭而死亡，由此引起社会广泛关注。
二甘醇又名乙二醇醚、二乙二醇醚、一缩乙二醇，其具有无色、无臭、透明、吸湿性的粘稠液体，有着辛辣的甜味，有毒。二甘醇主要来自于环氧乙烷水合生产乙二醇的副产物。
分子式量水溶性沸点二甘醇106易溶
分子式量
水溶性
沸点
二甘醇
106
易溶
245
芥子气
159
难溶
217
2．已知芥子气（C4H8SCl2）的结构与二甘醇相似，主要物理性质与二甘醇的比较如右图，比较它们水溶性和沸点差异的原因？
3．写出制备二甘醇的反应方程式；
4．二甘醇进一步反应可得三甘醇和二恶烷，分别写出化学式。
第第题（4分）
第题（4分）
1．粗盐酸中含有少量Fe3＋而显黄色，被Zn还原得到颜色很浅的Fe2＋（1分）
2Fe3＋＋Zn＝Zn2＋＋2Fe2＋（1分）
2．因K(HF)＞K(NH3·H2O)，所以NH4F显酸性，有少量HF存在，溶解SiO2。（2分）
1．粗盐酸呈黄色，但与锌反应，则溶液颜色褪去。解释原因。
2．一般不用玻璃容器盛NH4F溶液（K(NH3·H2O)＝6×10－8，K(HF)＝－5
第第题（8分）
第题（8分）
1．有股白烟产生；取出铜丝，可看到光亮的红色铜（各1分）
2．NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋HCl＝NH4Cl
2NH3＋3CuON2↑＋3H2O＋3Cu或2NH4Cl＋3CuON2↑＋3H2O＋3Cu＋2HCl↑
3．乙醇的催化氧化（1分分）
4．反应原理相似。CH3CH2OH、NH3都可在加热条件下还原CuO，都可理解为去氢，NH3去氢得N2，CH3CH2OH去氢得CH3CHO，夺取CuO中氧生成H2O（2分）
取试管夹夹住1根表面发黑、一端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯的外焰加热烧红，趁热插入氯化铵晶体。
1．预测可观察到什么实验现象？
2．写出涉及的反应方程式；
3．从操作方法和实验现象看，中学教材中哪个实验与此最相近；
4．从原理上分析这2个实验的是否有共同之处。
第第题（8分）
第题（8分）
1．
（2分）图中辅助线不要求，不要求给出原子坐标，新添原子的位置不要求非常准确，但大致位置不应错，画出更多原子均按错误应答论，均不得分。
2．方法一：在已知这个晶胞只有2个原子的认识基础上，将左图的框架向左下方移动，使左下前顶角的原子移至右图已画原子的位置，然后判断出另一个原子即为原来在左图晶胞内部的原子，其位置移至答案中另一原子的位置。
方法二：在已知这个晶胞只有2个原子的认识基础上，用原子坐标来证明：
0，0，0＋（2/3，1/3，1/3）＝2/3，1/3，1/3
2/3，1/3，1/2＋（2/3，1/3，1/3）＝1/3，2/3，5/6
（3分，答出上述任何一个方法均可得分，其它合理答案也可得分）
3（3分，可按面心立方晶胞计算）
镁和锌等金属的晶胞通常用如下图左式表示（图中的细虚线是为帮助你理解画的辅助线）。下图右式是这种晶胞的另一表达，但不完全。
1．请在右图中画出这一晶胞内的所有原子。
2．简述你画的晶胞为什么是正确的。
3．已知Zn的原子半径为139pm，估算晶体锌的密度。
第第题（9分）
第题（9分）
1．Ge2C36H30（2分）（2分）
2．＋Br2→2
3．6－MgCl＋2GeCl4＋2K→＋6MgCl2
化合物M是白色晶体，不溶于水、微溶于苯和氯仿中，对热碱溶液稳定。化合物M中含有%的X
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