基本概念三--溶液和胶体--5.-溶液和胶体.docx

根本概念三――溶液和胶体5.溶液和胶体

[知识指津]1．三种分散系的区别

分散系

溶液

胶体

悬(乳)浊液

分散质粒子组成

单个分子或离子

分子集合体

许多固体(或液体)

分子集合体

分散质粒子直径/1nm

1nm

1nm-100nm

100nm

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

外观

均一透明

多数均一透明

不均一透明

稳定性

稳定

较稳定

久置下沉(或分层)

别离方法

蒸发、降温

渗析

过滤(或分液)

2．溶液

3.胶体

[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法别离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。应选C。例2．以下图是几种盐的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔〕

A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。所以B选项不正确。C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。所以此题选D。例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中参加10gKNO3固体，均可使溶液到达饱和。试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。解析：(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或参加10gKNO3固体均可使溶液到达饱和，相当于10g水中参加10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，那么该温度下硝酸钾的溶解度为100g。(2)蒸发掉10g水得到190gKNO3饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为47.5%)。[变式操练]1．以下说法正确的选项是()A．一杯溶液里各局部性质不完全相同，石灰乳是乳浊液B．碳酸钠晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，HCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多答案：D2．以下关于胶体的表达不正确的选项是()A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：A3．用一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体的质量为120g，70℃时为20g。KNO3在不同温度下的溶解度：

温度

10℃

40℃

55℃

70℃

溶解度

20g

65g

100g

140g

以下对该样品的推断正确的选项是()A．样品为纯洁物B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质D．当温度在55℃左右时KNO3全溶解答案：BD4.25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算答案：C5．要使ag10%KCl溶液的质量分数增大至20%，可采用的方法是()A．参加0.1agKClB．蒸发浓缩溶液至0.4agC．蒸发掉一半的水D．参加2ag25%KCl溶液答案：D6．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反响，把反响后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却20℃，溶液刚好到达饱和。求：20℃时此反响生成物的溶解度。答案：36g[配