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化学平衡常数的计算

化学平衡常数的计算1(黄铁矿(主要成分为FeS)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO和FeO。2234

(1)将0.050molSO(g)和0.030molO(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应:22

2SO(g)+O(g)2SO(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO)=0.040mol/L。2233

计算该条件下反应的平衡常数K和SO的平衡转化率(写出计算过程)。2

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下

列措施中有利于提高SO平衡转化率的有(填字母)2

A、升高温度B、降低温度C、增大压强(压缩)

D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气2、PCl的热分解反应如下:PCl(g)PCl(g)+Cl(g)5532

(1)写出反应的平衡常数表达式;

(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl，达到平衡后，测5

得容器内PCl的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。3

3、在2L密闭容器中，800?时反应2NO(g)，O(g)2NO(g)体系中，n(NO)随时间的22

变化如表:

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K,____。

已知:K(300?),K(350?)，该反应是________热反应。(2)右图中表示NO的变化的曲线是________。用O表示从22

0,2s内该反应的平均速率v,_________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a、v(NO)=2v(O);b、容器内压强保持不变22

c、v逆(NO),2v正(O)d、容器内的密度保持不变2

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO气体b、适当升高温度c、增大O的浓度d、选择高效的催化剂22

4、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)-Q，其平衡常2

[CO]2数可表达为K=，已知1100?时，K=0.263。[CO]

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO和CO和体积比值2

平衡常数K值(本小题空格均备选:增大、减小或不变)(2)1100?时测得高炉中[CO]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是2

否处于化学平衡状态(选填是或否)，此时，化学反应速度是VV正逆

(选填大于、小于或等于)，其原因是、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)ΔH，5

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K298398498?

,1-267KK/(mol?L)4.1×108.2×10?1

请完成下列问题:

该反应的化学平衡常数表达式为K=。

判断该反应的ΔH0(填“”或“”)

在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是(填序号)。

A(3v(B)=2v(C)B(D的物质的量不变(正)(逆)

C(容器内压强保持不变D(混合气体的密度保持不变、甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH(l)+HO(l)HCOOH(l)+CHOH(l);?H06323

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的

起始量如下表:

组分HCOOCHHOHCOOHCHOH323物质的量/mol1(001(990(010(52甲酸甲酯转化率在温度T下随反应时间(t)的变化如下图:1

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表:反应时间范围/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80

,,31平均反应速率/(10mol?min)1(97(47(84(41(60(80(0

请计算15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，

—1甲酸甲酯的平均反应速率为mol?min。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同

阶段的变化规律及其原因:。

(3)上述反应的平衡常数表达式为:

cHCOOHcCHOH()(),3，K,cHCOOCHcHO()(),32

则该反应在温度T下的K值为。1