新苏教版高中化学选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡阶段重点巩固练(三).docx

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新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》

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课时作业4：阶段重点巩固练(三)

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

一、单选题（共12小题）

1.(1分)在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为()

A.0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1 C.0.9mol·L－1 D.1.2mol·L－1

2.(1分)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()

A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s

3.(1分)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()

甲.在500℃时，10molSO2和10molO2

乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2

丙.在450℃时，8molSO2和5molO2

丁.在500℃时，8molSO2和5molO2

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

4.(1分)反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA＝1mol/(L·min)，②vC＝0.5mol/(L·min),③vB＝0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()

A.②＞③＞① B.①＞②＞③

C.③＞①＞② D.②＞①＞③

5.(1分)下列叙述正确的是()

A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B.其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量

C.其他条件不变，加热或加压(缩小容器容积)都能使H2(g)＋I2(g)===2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大

D.在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小

6.(1分)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ·mol－1 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

7.(1分)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()

A.反应总过程ΔH0

B.Fe＋使反应的活化能减小

C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热及应

8.(1分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为()

A.5mL2%H2O2溶液 B.10mL2%H2O2溶液

C.10mL5%H2O2溶液 D.5mL10%H2O2溶液

9.(1分)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢，下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1

D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

10.(1分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，化学反应速率一