新苏教版高中化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化阶段重点突破练(一)(2).docx

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新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》

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课时作业1：阶段重点突破练(一)

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

一、单选题（共12小题）

1.(1分)下列说法正确的是()

A.反应热就是反应中放出的能量

B.已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释放的能量

C.由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

2.(1分)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()

A.C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1

C.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

D.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

3.(1分)如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是()

A.ΔH1越小，HX越不稳定 B.按Cl、Br、I顺序，ΔH2依次减小

C.ΔH30 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

4.(1分)下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()

A.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1

C.已知中和热为ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1

D.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1将0.5molN2和2molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于19.3kJ

5.(1分)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图1所示，Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，

Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是()

A.图1中过程①是放热反应

B.反应Ⅱ的能量变化如图2所示

C.3molN2H4(g)的化学键能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键能量

D.肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1

6.(1分)已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。参考表中键能数据，计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH中，ΔH的值为()

A.－245.2kJ·mol－1 B.＋989.2kJ·mol－1 C.－61.2kJ·mol－1 D.－989.2kJ·mol－1

7.(1分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1

3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2

2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH4

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是()

A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C.ΔH1＞(ΔH2＋ΔH3) D.ΔH4＞ΔH5

8.(1分)已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1,②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为()

A.－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3) B.－(0.4mol×