九年级化学饱和溶液和不饱和溶液2.ppt

*课题2溶解度第一课时饱和溶液不饱和溶液蔗糖的溶解：(在100℃、20ml水中，不断地加入蔗糖；最后会怎样呢？)生活告诉我不饱和溶液饱和溶液…一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的。结论想一想，说一说：从上面的生活现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液：能力升级已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是溶液；(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是溶液，溶液的质量为克。不饱和饱和饱和1362、判断溶液是否饱和最简单的方法在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。想一想，做一做1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）加溶剂（即加水）冷却（即降温）加热（即升温）氯化钠饱和溶液硝酸钾饱和溶液溶液是否饱和方法不饱和饱和不饱和实验硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明:1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾2.原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液再加硝酸钾3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化③蒸发水份①加水饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温②升温“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.温馨提示:从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？1.20℃时，100g饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是()；2.20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是()。加水①加氢氧化钙固体实践与应用②蒸发水份③升温二:结晶2.晶体的定义:3.母液:(是该温度下,该物质的饱和溶液。）4.结晶的方法降温结晶(即:冷却热饱和溶液)蒸发结晶1.结晶的定义:溶质从溶液中析出的过程叫结晶。具有一定规则的几何外形的物质有甲、乙两杯等量、同温度的水甲乙想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？一匙蔗糖两匙蔗糖三:浓溶液和稀溶液定义浓溶液:含溶质较多的溶液。稀溶液:含溶质较少的溶液。温馨提示:将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.讨论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？做一做根据表中数据讨论0.090.17熟石灰16931.6硝酸钾80℃20℃100克水中最多溶解（克）实验：（80℃）10克水+12克硝酸钾：振荡，现象:溶液类型:2.10克水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:硝酸钾溶解硝酸钾的不饱和溶液浓度大熟石灰未完全溶解熟石灰的饱和溶液浓度小1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.从实验你能得到什么结论？甲乙有两杯80℃、各100克的水硝酸钾（169克）硝酸钾（100克）思考：（1）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么结论？同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？浓溶液稀溶液1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.讨论讨论结论：不饱和溶液饱和溶液用图示表示饱和溶液、不饱和溶液和浓