专题01反应热（知识串讲专题检测）高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）.docx

专题01反应热

一、反应热(焓变)

1.反应热(焓变)

(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应，即△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。研究表明，在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。

符号：ΔH

单位：kJ·mol－1或kJ/mol

(2)表示方法

吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。

2．ΔH的两种计算方法

(1)宏观角度计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

(2)微观角度计算：ΔH＝断裂反应物的化学键吸收的总能量－形成生成物的化学键释放的总能量。

注意：物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则金刚石的能量