镧系和锕系元素.pptVIP

ⅠA0一1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2二345678910三1112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB131415161718四192021222324252627282930313233343536五373839404142434445464748495051525354六555671*727374757677787980818283848586七8788103*104105106107108109110111112镧系575859606162636465666768697071锕系8990919293949596979899100101102103Sddspfns1~2(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2ns2np1~6(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2最后一个电子一般填入次外层d亚层区最后一个电子一般填入次外层d亚层最后一个电子填入s亚层ⅠA0一1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2二345678910三1112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB131415161718四192021222324252627282930313233343536五373839404142434445464748495051525354六555671*727374757677787980818283848586七8788103*104105106107108109110111112镧系575859606162636465666768697071锕系8990919293949596979899100101102103Sddspfns1~2(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2ns2np1~6(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2区最后一个电子填入外层p亚层最后一个电子一般填入外数第三层f亚层结构特点：(n-1)d1-9ns1-2，都是过渡元素，每个元素有多种氧化态。（2）p区元素，最后一个电子填充在p能级上元素称为p区元素ⅢA—ⅤⅢ族元素结构特点：ns2np1-6，其中大部分是非金属（3）d区元素，最后一个电子填充在d能级上的元素称为d区元素ⅢB—ⅤⅢB族元素（1）s区元素，最后一个填充在s能级上元素称为s区元素IA族碱金属和ⅡA族碱土金属元素结构特点，(n-2)f1-14——(n-1)d0-2ns2结构特点，(n-1)d10ns1——(n-1)d10ns2（5）f区元素最后一个电子填充在f能级的元素称为f区元素镧系元素，锕系元素最外层和次外层电子几乎相同，只是倒数第三层不同，所以化学性质极为相似（4）ds区元素，最后一个电子填充在d能级，并且达到d10状态，称为ds区元素ⅠB—ⅡB族元素通常算做过渡元素元素的性质主要是由原子的电子层结构和最外层电子数决定的，而原子电子层结构周期性变化三、原子的电子层结构与周期的关系（1）元素所在的周期数等于该元素的电子层数周期数=最外层电子层的主量子数n（2）各周期元素的数目等于相应的能级组中原子轨道所容纳的电子总数能级组的划分是导致周期系各元素划分为周期的本质原因（3）为什么元素性质随着核电荷的递增而呈现周期性的变化（4）为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8，次外层电子数不超过18，而不都是各电子层的最大容量2n2这是由于多电子原子原子轨道能级交错的自然结果（周期表中分族情况，8主族，8副族）四、原子的电子层与族的关系（1）主族元素的族数=原子最外层电子数ns+np=主族元素的最高氧化数（2）电子云的角度分布图Y2(θ,φ)电子云角度分布函数表示在同一球面上各点电子几率密度的相对大小。原子轨道电子云有正、负为正(一般不标)胖瘦（3）、原子轨道的角度分布图和电子云的角度分布图都只是反应函数关系的角度分