新苏教版高中化学选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡阶段重点突破练(三)(1).docx

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考

新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》

PAGE

答案第=2页总=sectionpages22页

PAGE1

课时作业6：阶段重点突破练(三)

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

一、单选题（共12小题）

1.(1分)在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为()

A.0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1

C.0.9mol·L－1 D.1.2mol·L－1

2.(1分)下列说法正确的是()

A.催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率

C.对于有气体参加反应，增大压强，反应速率一定加快

D.增大反应物浓度，能够提高活化分子百分数，从而提高反应速率

3.(1分)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()

甲.在500℃时，10molSO2和10molO2

乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2

丙.在450℃时，8molSO2和5molO2

丁.在500℃时，8molSO2和5molO2

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

4.(1分)下列反应条件的改变对3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl反应速率的影响正确的是()

A.增大Cl2的浓度能加快反应速率 B.减小N2的浓度能加快反应速率

C.降低温度能加快反应速率 D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率

5.(1分)下列叙述正确的是()

A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B.其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量

C.其他条件不变，加热或加压(缩小容器容积)都能使H2(g)＋I2(g)2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大

D.在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小

6.(1分)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()

A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D

7.(1分)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()

A.反应总过程ΔH0

B.Fe＋使反应的活化能减小

C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应

8.(1分)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

9.(1分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。在容积为1L的恒温密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应过程中部分数据如表所示：

若起始时总压强为p0kPa，反应速率用单位时间内分压的变化表示，而气态物质的分压＝气体总压强×气态物质的物质的量分数，则0～10min内I2(g)的反应速率为()

A.0.25p0kPa·min－1 B.0.025p0kPa·min－1

C.0.005p0kPa·min－1 D.0.016p0kPa·min－1

10.(1分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是()

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol·L－1

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)