2021年上海市卢湾中学高三化学月考试卷含解析.docxVIP

2021年上海市卢湾中学高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧

参考答案：

【知识点】仪器的使用混合物的分离方法J1?J2

【答案解析】C??解析：①漏斗用于组装过滤装置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于称量物质的质量；⑥量筒用于量取一定体积的液体；⑦胶头滴管用于取少量液体；⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置。而过滤、分液、蒸馏是常用的分离方法。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了仪器的使用，了解过滤、分液、蒸馏等分离方法的操作及原理是关键。

2.下列有关硅的叙述中，正确的是

A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

参考答案：

D

A、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。

故答案选D

3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不稳定，受热易分解

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部

参考答案：

C

4.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A.NH4Cl?????B.NH4HCO3?????C.NH4HSO4?????D.NH4NO3

参考答案：

C

5.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是(??)

???A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

???B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

???C．参加反应的金属的总质量3.6gm9.6g

???D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

参考答案：

B

根据生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即金属离子结合的氢氧根离子的物质的量为5.1/17=0.3(mol)，也等于反应中转移电子的物质的量。

A、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以至少需要氢氧化钠的体积是100mL，当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL，正确；B、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；C、若金属全部是镁，则其质量为（0.3mol/2）×24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为（0.3mol/2）×64g/mol=9.6g，所以固体的总质量3.6gm9.6g，正确；D、金属全部溶解时被还原的硝酸等于生成的NO的物质的量0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，

6.国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有?????（???）

?????A．铜、银、金?????B．氮、磷、砷??????C．硼、铝、镓?????????D．锌、镉、汞

参考答案：

C

略

7.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（?）

?

????????A．铝片与盐酸反应生成氢气????????????????????????B．氢氧化铝溶于强碱溶液

????????C．氢氧化铝溶于强酸溶液?????????????????????????????D．铝热反应

参考答案：

答案：B

8.做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分