2022年湖南省郴州市泉溪中学高三化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

2022年湖南省郴州市泉溪中学高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(????)

A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1

D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

参考答案：

A

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，据此判断．

【解答】解：A、从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，故A正确；

B、B点之前，在O→A段，还发生了H++OH﹣=H2O的反应，故B错误；

C、A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，所以消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：1，故C错误；

D、根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误；

故选：A．

【点评】本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应判断．

?

2.下列说法中，不正确的是()。

A．相对分子质量相同、组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体关系

B．碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系

C．两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系

D．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种

参考答案：

C

略

3.下列电离方程式正确的是??????????????????

A．NaHCO3=Na++H++CO32—????B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—

C．MgCl2=Mg2++Cl2—????????????D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—

参考答案：

D

4.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣???????????????????????B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣

C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣?????????????????????????D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+

参考答案：

C

考点：离子共存问题．.

专题：离子反应专题．

分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与Fe3+反应来分析共存问题．

解答：解：A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH﹣反应生成水，与AlO2﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；

B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，与SiO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；

C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；

D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子的共存，明确溶液中通入二氧化硫后存在的离子及二氧化硫的性质是解答本题的关键．

5.铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是

? A．铁铆钉在此环境下不易被腐蚀

? B．原电池反应的化学方程式：

? C．与铁接触的水膜发生反应：

? D．如果在酸雨环境中，将发生：

参考答案：

B

6.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度

T1

T2

T2

反应物

起始量

0.5molA

1.5molB

0.5molA

1.5molB

2.0molA

6.0molB

A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B．T2时该反应的平衡常数K=0.8

C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙

D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙

参考答案：

B

解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度