广东省佛山市艺术高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析.docxVIP

广东省佛山市艺术高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）

A．Mg B．N C．Be D．S

参考答案：

A

考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素．

解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．

点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．

2.（2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）

A.0.16????B.0.08?????????C.0.04????????D.0.02

参考答案：

C

略

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－

C.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-

参考答案：

B

A、KNO3溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH=12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2–结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。

点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。

4.下列有关化学用语的表示中正确的是

A．CO2的电子式：???????B．聚丙烯的结构简式：

C．中子数为20的氯原子：1720Cl????????D．镁离子的结构示意图：

参考答案：

A

试题分析：A．CO2的电子式为，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．元素的左上角标准的是质量数，故C错误；D．镁原子的结构示意图：，故D错误，答案为A。

5.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

?①G→Q+NaCl②Q+H2O?X+H2③Y?+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X?+?H2O?

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（????）???????????????????????????

A．G、Y、Z、Q、X???B．Z、X、G、Y、Q???C．Q、G、Z、Y、X???D．G、Y、Q、Z、X

参考答案：

D

略

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．饱和氯水中?：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

参考答案：

D

略

7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是???????????????????