鲁教版化学九年级下册 第七单元 第一节 酸及其化学性质 课件.ppt

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质

在生活中你接触过一些有酸味的物质吗？-----酸酸性物质柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸

微观世界很精彩H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-酸H+和酸根离子盐酸HCl硫酸H2SO4通过观察,找出不同的酸溶液中共同含有的微粒

酸的定义：结论电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常见酸的化学式盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3

电离时有H+生成的化合物一定是酸吗？思考如：NaHSO4能解离出氢离子的化合物不一定是酸

认识浓盐酸和浓硫酸看看试剂瓶标签上的内容，观察它们的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？一、常见的酸

一、常见的酸1、浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味密度g/ml质量分数打开瓶塞现象其它浓盐酸1.1937%-38%浓硫酸1.8498%无色液体无味刺激性无色粘稠油状液体瓶口有白雾出现无明显现象

因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？思考体现浓盐酸的挥发性。

一、酸的性质浓盐酸：HCl气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色（溶液）

实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸张的笔画部分变黑木棍上蘸有浓硫酸的部分变黑布料上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损探究：硫酸的性质

浓硫酸：吸水性：可作气体干燥剂（物理性质）脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（化学性质）

操作：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！不行，若将水注入浓硫酸，由于水的密度小，会浮在水面，溶解时使水沸腾，飞溅出来，危险。酸入水、沿器壁勤搅拌浓硫酸的稀释

1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少挑战自我二者该如何保存？

1.下面有关盐酸与硫酸的说法中错误的是()A.在实验室中稀释浓硫酸时,常将水加入浓硫酸中B.在实验室中浓盐酸和浓硫酸都应盖紧瓶塞C.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸D.盐酸是混合物,它是氯化氢的水溶液2.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸AD课堂练习

探究1：酸溶液与酸碱指示剂反应二、酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:酸能使紫色石蕊变成红色，酸不能使酚酞变色。溶液变为红色溶液变为红色不变色不变色

探究2：酸溶液与某些金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁化学方程式结论:酸+活泼金属→盐+氢气剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

探究3：酸与金属氧化物的反应结论：酸+金属氧化物→盐+水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl现象化学方程式硝酸银+稀盐酸氯化钡+稀硫酸产生白色沉淀产生白色沉淀探究4：酸与某些盐的反应结论：酸+某盐→新盐+新酸

MgCl2NaClAgNO3CuSO4盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物3、请写出下列物质的化学式，并观察有什么共同的特点。氯化镁氯化钠硝酸银硫酸铜注意：盐不一定含有金属元素，如：NH4Cl是盐

小结：酸的通性1.能使紫色石蕊试液_____;2.能与某些金属反应,生成_______;3.能与某些金属氧化物反应,生成_______;4.能与部分盐反应,生成______________