化学计算专题(高一).doc

化学计算专题

王梓瀚

1、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(

A．28.4 B．28.4g/mol C．71 D．71

D解析：先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝，计算出摩尔质量M＝71g/mol

2、20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是(

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L

D解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：＝4.6mol/L。

3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()

A．29 B．29

C．29 D．29

C解析：依据mA/mB＝MA/MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

4、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

A解析：原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

5、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()

A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4Cl

C．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl2

B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。

6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为(

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

A解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200g。溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为＝6.25mol

7、要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是

()

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100

C．称取8gNaOH固体，放入100

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

D解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。

8、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(1)(2)(3)(4)(5)

解析：依据公式计算即可。

9、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3

(1)所需浓硫酸的体积；

(2)所需水的体积。

(1)108.7mL(2)1000mL

解：n(硫酸)＝2mol/L×1L＝2mol

m(硫酸)＝2mol×98g/mol＝196

m(浓硫酸)＝196g÷98%＝

V(浓硫酸)＝200g÷1.84g/cm3

m(稀硫酸)＝1.20g/cm3×1000mL＝