2023年浙江省湖州市市博方实验中学高三化学月考试题含解析.docxVIP

2023年浙江省湖州市市博方实验中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关叙述正确的是

???A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化

???B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为Cu+H2SO4电解CuSO4＋H2

???C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

???D．25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V≥20mL

参考答案：

B

2.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（??）

??A．K+、Na+、NO3－、MnO4－???????????????B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+???????????????????D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

参考答案：

B

略

3.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+

C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

参考答案：

B

试题分析：A、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、锂电池充电时，电池的负极跟电源的负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，M为负极，则Li为阴极，其电极反应式为：Li＋＋e－=Li，故说法错误；C、充电宝给手机充电，故说法正确；D、M为储氢金属或合金，MH为负极，其电极反应式为：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故说法正确。

4.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

参考答案：

C

【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【专题】卤族元素．

【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；

B、苯与溴水不反应；

C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；

D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．

【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；

B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；

C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；

D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．

故选：C．

【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．

5.下列说法正确的是

A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

参考答案：

C

【Ks5u解析】A.第一周期、第ⅠA族的元素是H，非金属元素，错误；B.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性，过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；C.正确；D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱和还原性依次增强，错误；选C。

6.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（???）

A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-??????????????????B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-??????????????????D．Fe2+、Na+、SO42-、