离子键精品课件.pptxVIP

一、离子键

第1页/共17页

实验:钠在氯气中燃烧

画出钠和氯的原子结构示意图。

解释氯化钠是怎样形成的?

思考与交流：

第2页/共17页

失一个电子

钠原子

钠离子

＋

Na

Na+

钠离子的形成

第3页/共17页

氯离子的形成

得一个电子

氯原子

氯离子

－

第4页/共17页

Na+

Cl－

电子转移

第5页/共17页

第6页/共17页

1.概念——定义：

要点:

成键微粒——

阴阳离子

键的实质——

静电作用

成键范围——

活泼金属(IAIIA)

与非金属(VIAVIIA)

总结：离子键

带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。

第7页/共17页

像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。Na+和Cl-间存在哪些作用力？

1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用

2、核外电子与核外电子、原子核与原子核间的静电斥力作用

思考与交流

3、原子核对核外电子的静电吸引作用

第8页/共17页

质疑

化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,那么如何来表示最外层电子的变化呢?

第9页/共17页

2、电子式

a.原子的电子式：

在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

H×

b.离子的电子式：

Na+

Mg2+

看书回答：电子式是什么？

×Ca×

第10页/共17页

离子的电子式书写要点

1.离子必须标明电荷数；

2.简单阳离子的电子式就是其

离子符号Mn+。

3.阴离子要用方括号括起来；

第11页/共17页

C、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并

AB型

AB2型

A2B型

[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O

第12页/共17页

d、用电子式表示离子化合物的形成过程

例：

第13页/共17页

(3)箭号右侧用离子化合物的电子式表示。

(2)箭号左侧用原子的电子式表示。

(4)用于连结反应物和生成物的符号是

而不是＝。

书写要点

(5)用弧形箭头标明电子转移方向。

(1)原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷且阴离子要用方括号括起来；

第14页/共17页

讨论

下列用电子式表示CaBr2的形成过程是否正确？错误的请说明原因

第15页/共17页

课堂练习题：

2、下列电子式的书写是否正确，为什么？

C

1、根据原子序数，能以离子键相互结合成离子

化合物的是：（）

A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8

练习：用电子式表示MgCl2的形成过程

第16页/共17页

感谢您的观看！

第17页/共17页