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*第一节金属的化学性质二.金属与酸和水的反应1.金属钠和水的反应实验3-3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔响红金属钠的密度小于水有气体生成反应放热,钠的熔点较低剧烈反应,产生气体有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2物理性质:为银白色的固体,质软,密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H23、与其它非金属单质的反应2Na+Cl2==2NaCl4、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2小结:钠的物理性质和化学性质小结:钠的物理性质和化学性质2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+2H2O==2NaOH+H2注意:钠与水、酸反应的实质是与H+的反应,酸里面的H+浓度大,所以钠与酸反应更快。改成离子方程式铁与水如何反应?1.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,(可以在水,氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是三氧化二铁)但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2方案3:三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2(可看作分两步进行)
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