安徽省亳州市罗集中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析.docxVIP

安徽省亳州市罗集中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（???）

???A．铝跟盐酸反应???????????????????????B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

???C．灼热的碳与二氧化碳的反应???????????D．高温煅烧石灰石

参考答案：

C

2.25℃，下列溶液的酸性最强的是??????????????????????????????????

???????A．0.01mol·L-1H2SO4?????????????????????B．pH=2的H2SO4溶液???

C．c(OH-)=10-13mol·L-1????????????????????????????????????????D．pH=1溶液加水稀释1倍

参考答案：

C

略

3.将4．6克金属钠投入到足量的水中得到ag溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是

A、ab???????B、a=b??????C、ab?????D、无法判断

参考答案：

B

4.对于反应8Fe+22HNO3(浓)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是?（????）

A.在反应中硝酸体现氧化性和酸性

B.还原性：NO2＞Fe

C.Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1

D.22.4克Fe完全反应时，转移1.1mol电子

参考答案：

D

A、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂＞还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2＞Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeO·yFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、22.4克Fe的物质的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol×2+6mol×3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为×22=1.1mol，故D正确。

答案选D。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有

①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确

参考答案：

A

【知识点】阿伏加德罗常数

【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，①正确，0.5molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5NA个电子，②正确，2NO+O2=2NO2，则将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数约为2NA，③错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42g混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，④正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，⑤错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，⑥错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，⑦错误，因此选A。

【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反