2022年安徽省滁州市八波中学高三化学下学期期末试题含解析.docxVIP

2022年安徽省滁州市八波中学高三化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A.原子半径的大小W

B.简单氢化物的热稳定性WX

C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

参考答案：

C

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。

A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。故选C。

2.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

??????A．④②①③??????????????B．④③①②???????????????C．④③②①??????????????D．①③②④

参考答案：

C

略

3.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+

参考答案：

C

略

4.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）??4NO2（g）+O2（g）??△H0

T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，

则T1T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1T3，则K1K3

参考答案：

C

略

5.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（??）

A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D．升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应

参考答案：

D

6.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20?W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是()

A.离子半径：ZWXY

B.Q和Z所形成的分子空间构型为正四面体形

C.Q和W形成的分子各原子最外层一定满足8e－结构

D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

参考答案：

D

略

7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（?????）

A、22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023

B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA

C、常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023

D、80gNH