2019高考化学气体摩尔体积阿伏加德罗定律讲与练.docx

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考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

李仕才

影响物质体积的因素

气体摩尔体积

定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V。单位为

m

L/mol(或L·mol－1)。

标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0_℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。

计算公式：物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积V

V

之间的关系：V＝。

m m n

影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律

可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

在标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L。( × )

同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。( × )

标准状况下，1molH

2

与1molCCl

4

的体积相同。( × )

标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子。( √ )

标准状况下，11.2LCO与N的混合气体与11.2LO所含分子数相同，原子数也相

2 2

同。( √ )

同温同压同体积的12C18O和14N具有相同的电子数。( √ )

2

同温同体积条件下，等质量的SO和O对应的压强之比为1∶2。( √ )

2 2

NaO与CO反应生成22.4LO，反应中转移的电子数为2N。( × )

22 2 2 A

气体体积受温度和压强的影响，当压强或温度改变时，气体体积随之改变，所以在描述Vm≈22.4L·mol－1时必须指明在0℃、101kPa条件下。

只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。水、苯、SO、HF、CCl、

3 4

己烷、CS、CHCl、Br、HF、乙醇等物质在标准状况下不是气体。碳原子数大于4的烃为液

2 3 2

体或固体，但新戊烷(5个碳)是特例。

当1mol气体的体积是22.4L时，气体不一定处于标准状况，因若改变温度和压强，在非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L。

一、气体摩尔体积

下列说法中正确的是( )

A．22.4L二氧化碳的质量一定大于22.4L一氧化碳的质量B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C．等体积、等密度的CO和CH所含原子数相等

24

D．等质量的①CH、②H、③HCl、④SO，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序

4 2 2

是②①③④

解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；

B选项，1molCO含有14mol质子，1molCH含有16mol质子，错误；C选项，CO和CH

24 24

质量相等，物质的量相等，CH所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1g，

24

1g 1g 1g

所以n(H)＝

、n(CH)＝

、n(HCl)＝

、n(SO)＝

2 2g·mol－1

4 16g·mol－1

36.5g·mol－1 2

1g

64g·mol－1，正确。

答案：D

设阿伏加德罗常数为N，标准状况下，某O和N的混合气体mg含有b个分子，则

A 2 2

ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )

22.4nb 22.4mb

mN

A

nN

A

22.4nN nbN

22.4mmb A D. A

22.4m

nb

解析：mg含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数是m，则混合气体的物质的

nb 22.4nb

量是 ，则混合气体的体积是 L，A项正确。

mN mN

A A

答案：A

下列说法正确的是( )

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH

2

所占体积为11.2L

③标准状况下，1molHO的体积为22.4L

2

④标准状况下，28gCO与N的混合气体的体积约为22.4L

2

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤ B．④⑥

C．②④⑥ D．①④⑥

解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中HO为非气态；

2

⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为

22.4L·mo