【高中化学】元素同期律第1课时 2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

人教版必修第一册第二节元素周期律第1课时元素周期律

学习目标1．认识原子核外电子排布，元素的化合价，原子半径的周期性变化规律。2．以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性的周期性变化规律。学习目标1．结合有关数据和实验事实认识原子的周期性变化规律，培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。2．通过研究同周期元素的周期性变化规律，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。素养目标

情境引入通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？

教学过程一、元素结构的周期性变化规律观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？

教学过程一、元素性质的周期性变化规律1.原子最外层电子的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化

教学过程

教学过程2.原子半径的变化规律3～10号元素符号LiBeBCNOFNe原子半径/pm152898277757471－变化趋势11～18号元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010299－变化趋势结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化逐渐减小逐渐减小

教学过程第二周期第三周期

教学过程问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？原子结构电子层数相同核电荷数增多原子半径减小对核外电子的吸引能力增强问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。思考与交流：

教学过程3.元素化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化1～2＋1→03～10＋1→＋5－4→－1→011～18＋1→＋7－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化

教学过程化合价规律1．一般情况下，元素的最高正价=_______________=_______________。2．一般情况下，元素的最低负价=______________________。3．金属没有________价，O没有__________价、F没有_______价。最外层电子数主族序数最外层电子数﹣8负最高正正

教学过程通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。

教学过程问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?实验探究——第三周期元素性质的递变第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数增多，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测：金属性依次减弱，非金属性依次增强。二、元素性质的周期性变化规律

教学过程实验探究——第三周期元素性质的递变实验比较：实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?实验二：向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。

教学过程二、元素性质的周期性变化规律?NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与沸水反应很慢，与酸反应较快剧烈程度随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越缓慢最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论①最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②金属性：__________________1．Na、Mg、Al金属性强弱比较NaOHMg(OH)2Al(OH)3