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高中化学重难点

专题一、物质及其化学性质

知识点一、金属及其化合物的性质

1.Na及其化合物的性质

2.Al及其化合物的性质

3.铁及其化合物转化图

4.铜及其化合物转化图

5.常见金属的冶炼方法

知识点二、非金属及其化合物的性质

1．碳单质的存在、性质和用途

种类

主要有金刚石、石墨、C60或富勒烯等

结构

金刚石：正四面体空间网状结构

石墨：平面正六边形层状结构

物理性质

金刚石：熔点高，硬度大，不导电

石墨：熔点高，质软，有滑腻感，能导电

化学性质

与O2反应

O2充足时：C＋O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))CO2

O2不足时：2C＋O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2CO

与氧化物反应

CuO：2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up17(△))2Cu＋CO2↑(冶炼金属)

SiO2：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑(制取粗硅)

H2O：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(高温))CO＋H2(制取水煤气)

与强氧化性酸反应

浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

浓HNO3：C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

2．硅及其化合物的转化关系图

3.硫及其化合物性质

①S的性质

②SO2的性质

③硫酸的性质

④硫及其化合物的转化关系

4.氮及其化合物的转化关系

5.次氯酸盐的强氧化性

(1)漂白性

ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO－＋H2O＋CO2===COeq\o\al(2－,3)＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。

(2)强氧化性

ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)===CaSO4↓＋Cl－。

说明：NOeq\o\al(－,3)不同于ClO－，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，而在碱性条件下，NOeq\o\al(－,3)与I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)能大量共存。

专题二、物质结构与元素周期律

知识点一、原子结构

1．原子结构中微粒之间的关系

(1)eq\o\al(A,Z)X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

(3)阳离子eq\o\al(A,Z)Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n

(4)阴离子eq\o\al(A,Z)Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m

2.等电子微粒

（1）10电子微粒(请注意箭头方向)

若10电子的粒子满足关系eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\x(A),\x(B)))eq\o(――→,\s\up15(△))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(C),→\x(D)))的一定是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up15(△))NH3↑＋H2O。

（2）18电子微粒(请注意箭头方向)

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH

知识点二、元素周期律

1．牢固掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法

金属性比较

本质

原子越易失电子，金属性越强

判断依据

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强

非金属性比较

本质

原子越易得电子，非金属性越强

判断依据

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强

2．熟知粒子半径大小的比较规则

原子半径

(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：

r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S