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第三章几种重要的金属化合物
第一课时《金属的氧化物》预习案
【预习目标】1.掌握钠、铝、铁、铜氧化物的类别和性质，归纳碱性氧化物的通性。
2.熟练记忆有关化学方程式。
【方法指导】1.掌握元素化合物知识常用的学习顺序：金属单质一氧化物—氢氧化物一盐
2.学会对比法。
【预习自测】
.复习金属活动顺序表：
.氧化物的分类（补充）
‘金属氧化物：金属元素+氧，如CuO、Fe3O4MgO、A12O3Na2O.Na2（）2等按组成元素分, 一
〔非金属氧化物:非金属元素+氧，如CO、C02SO2、NO、H2O等
（碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如：CaO+2HCI=CaC12+H2O
、 碱性氧化物对应的水化物为碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2
按化学性质分.
j酸性氧化物：能与反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：
其他：过氧化物等
3.氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
色态
氧元素化合价
物质类别
稳定性
与h2o反应
与CO2反应
与HC1反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T
用途
4.铜、铝、铁的氧化物
物质
化学式
颜色
物质类别
化学性质（写离子方程式）（与酸、碱、冶炼等）
氧化铜
碱性氧化
物
氧化铝
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
/
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【我思我疑】1.碱性氧化物与金属氧化物的关系
碱性氧化物 A金属氧化物
2.从以上学习你能得出哪些结论？（提示：水溶性？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物有哪些通性？氧化物的特性？）
高一化学第三章第二节几种重要的金属化合物（一）
学习案
［学习目标］:1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
［学习目标］：1、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点
［学习重点］:1、过氧化钠的性质； 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
［学习难点］:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
［学习过程］:
［知识牵引］:1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有、、和金属元素的
盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。
2、NaOH是一种常见的（填类别），俗称、、o有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而,
容易吸收空气中的而变质，化学方程式为o
3、氯化钠俗称,是重要的品，生理盐水中溶质的质量分数为o
［复习引入］: 请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反
应的化学方程式。
（一）、氧化钠和过氧化钠
［问题思考］:（P55）1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态。
物理性质：
［问题思考］:（P55）2、N氏0是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？
［问题探究］:1、岫2。2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？
［演示实验］：P55实验3-5并将实验现象填入下表
实验内容
实验现象
实验结论
1、
1、
2、
2、
实验3-5
3、
3、
4、
4、
1、据此你能写出反应的化学方程式吗?
2、在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能标出Na2O2
的化合价吗
3、你能找出上述反应的氧化剂和还原齐仁如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？
［过渡］:N%()2不仅能与水反应还能与C02反应,那么你能写出反应的化学方程式吗？
［问题思考卜3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？
［问题思考卜4、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？
［问题思考卜5、过氧化钠是碱性氧化物吗？
［归纳总结上
化学式
Na2O
N32O2
稳定性
属类
颜色、状态
与水反应
与C02反应
与盐酸反应
2Na202+4HCI=4NaC1+21I20+02
用途
—
生成条件
［讨论哪究］：1、若用脱脂棉包住约0.2g的岫2。2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会儿，我们会观察到脱脂棉燃烧起来了。该实验说明了。试用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目O
2、过氧化钠常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出有关反应方程式，标出该反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂和还原剂。
［科学探究］:?［演示实验］:P56实验，并完成课本中表内内容
步骤
Na2c。3
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