【高中化学】原子结构与核素 2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第1课时原子结构核素

1.知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系。2.根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。3.了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用。4.培养学生分析、处理数据的能力。

教学引入：原子的发现史

科学实话：原子结构模型的演变1803年道尔顿实心球模型原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球。1904年汤姆逊枣糕原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。1911年卢瑟福核式模型在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。波尔原子模型电子云模型

原子结构01

1.1原子组成构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1.0071.0081/1836体积很小质量很大质量可以忽略原子核所带的电荷数，称为核电荷数=质子数=原子的核外电子数原子呈电中性

1.2质量数原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。A=Z+N质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1.3原子的表示方法XAZ——元素符号质量数——核电荷数（核内质子数）——原子质子数(Z)中子数(N)表示方法F910?Na1112?Al1314?F199Na2311Al2713

1.3原子的表示方法如果是离子，各微粒数如何变化？粒子符号质子数(Z)质量数(A)中子数(N)电荷数核外电子数101123121737201118阳离子：核外电子数=质子数－电荷数阴离子：核外电子数=质子数＋电荷数2311NaCl3717＋－

1.4原子的核外电子排布玻尔原子模型(1913年)玻尔电子分层排布模型一定轨道上绕核做高速圆周运动现代电子云模型1926～1935年电子云模型电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道。

(2)①多电子原子中，电子的能量不同。②在离核近区域运动的电子能量较低，在离核远区域运动的电子能量较高。1.4原子的核外电子排布1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。MLK原子核电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高N

核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188观察表中的电子层排布，从中发现什么规律？2818K层为最外层时不超过____个其他层为最外层时最多不超过____个次外层最多容纳_____个电子第n层最多容纳______个电子2n21.4原子的核外电子排布2.原子核外电子排布规律

不能孤立应用，应协调统一小结原子核外电子排布的一般规律

1.5原子结构示意图Mg粒子符号原子核核电荷数或质子数KLM电子层M层电子数

1.5原子结构示意图

课堂检测1.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。?(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，其与水作用的离子方程式为_____________________________.(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是___。Ne2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑F-

1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了14C断代法，即利用死亡生物中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代，因此获得1960年诺贝尔化学奖。当今，考古工作者正是利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究。此外，考古研究中还利用13C和15N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值。【思考】这里的14C，13C以及前面学习的12C，它们的结构相同吗?是否属于同一种元素？化学与职业——科技考古研究人员

核素02

1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。2.核素：具有一定数目的质子