第五章相平衡练习题.docx

第五章相平衡测试题

一、 判断题：

在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

单组分系统的物种数一定等于1。

自由度就是可以独立变化的变量。

相图中的点都是代表系统状态的点。

恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=1,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

根据二元液系的p?x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

杠杆规则只适用于T?x图的两相平衡区。。

对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

恒沸物的组成不变。

若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

三组分系统最多同时存在5个相。

二、 单选题：

H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：

K=3； (B)K=5； (C)K=4； (D)K=2。

克劳修斯一克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：

大于临界温度； (B)在三相点与沸点之间；

(C)在三相点与临界温度之间； (D)小于沸点温度。

TOC\o1-5\h\z单组分固一液两相平衡的p?T曲线如图所示，则： +\

(A)、⑴=)；(B)、⑴%(s)； ‘2

\oCurrentDocument(C)Vm(l)Vm(s)； (D)无法确定。 I

蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：

(A)可使体系对环境做有用功；(B)可使环境对体系做有用功；

(C)不能做有用功； (D)不能判定。

压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：

(A)升高； (B)降低； (C)不变； (D)不一定。

硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4-4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

(A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)0种。

在101325Pa的压力下，I2在液态水与CC14中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：

(A)1； (B)2； (C)3； (D)0。

NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是:

(A)f=1； (B)f=2； (C)f=3； (D)f=4。

对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：

TOC\o1-5\h\z①C=1, f=1 ②C=2,f=2 ③C= 3, f=3 ；

①C=2, f=2 ②C=3,f=3 ③C= 1, f=1 ；

①C=3, f=3 ②C=1,f=1 ③C= 2, f=2 ；

①C=1, f=2 ②C=2,f=3 ③C= 3, f=3。

在下列体系中自由度f=2的体系是：

(A)298K时，H2O(l) H2O(g)； (B)S(s)S(l)S(g)；

C2H5OH(l)与H2O(l)的混合物；

一定量的PCl5(g)分解平衡时：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。

某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3?H2O(s)、Na2CO3?7H2O(s)、Na2CO3-10H.O(s)三种结晶水合

物。在p下，f=C-①+1=2-4+1=-1,这种结果表明：

(A)体系不是处于平衡态； (B)Na2CO3-10H2O(s)不可能存在；

(C)这种情况是不存在的； (D)Na2CO3-7H2O(s)不可能存在。

相图与相律之间是：

(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B)相图由相律推导得出；

(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关； (D)相图决定相律。

下列叙述中错误的是：

水的三相点的温度是273.15K,压力是610.62Pa；

三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

水的冰点温度是0°C(273.15K)，压力是101325Pa；

水的三相点f=0,而冰点f=1。

14.Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3-H2O、Na2CO3-7H2O、Na2CO3-10H2O,在常压下，