【高中化学】物质的转化 2023-2024学年高一化学同步精细课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

物质的转化第1章

酸、碱、盐的性质PART.1

酸、碱、盐的性质基础梳理1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)性质预测盐酸可与下列物质反应：实验操作实验现象实验结论在盐酸中滴入石蕊溶液溶液变红色酸能使指示剂变色在盛有铁丝的试管中滴入盐酸产生无色气体酸能与活泼金属反应在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸固体溶解，溶液呈蓝色酸能与碱性氧化物反应在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸蓝色溶液变为红色酸能与碱反应在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸产生白色沉淀酸能与某些盐反应

酸、碱、盐的性质基础梳理1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：①铁:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，置换反应；②氧化铜:CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，复分解反应；③烧碱:NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，复分解反应；④硝酸银:AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，复分解反应。

酸、碱、盐的性质基础梳理2．碱的性质(以氢氧化钙为例)(1)指出表中各物质的类别：物质NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO类别碱酸氧化物单质盐盐氧化物(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式①Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O；②Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；④Ca(OH)2＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋CaCl2。

酸、碱、盐的性质基础梳理3．盐的性质(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：①氯化钙溶液：②稀盐酸：③氢氧化钡溶液：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH。

酸、碱、盐的性质基础梳理3．盐的性质(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式：①硝酸钡溶液：②氢氧化钠溶液：③单质铁：CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2；CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。

(1)酸的化学通性酸、碱、盐的性质归纳总结--酸碱盐的化学通性(1)酸的化学通性酸+碱性氧化物+酸碱指示剂+活泼金属+碱+盐如使紫色石蕊溶液变红色→盐+氢气→盐+水→盐+水→新酸+新盐

(1)酸的化学通性酸、碱、盐的性质归纳总结--酸碱盐的化学通性(2)碱的化学通性碱+酸性氧化物+酸碱指示剂+酸+盐使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色→盐+水→盐+水→新碱+新盐

(1)酸的化学通性酸、碱、盐的性质归纳总结--酸碱盐的化学通性(3)盐的化学通性盐+碱+酸+盐→新盐+新酸→新盐+新碱→新盐+新盐

酸、碱、盐的性质深度思考(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，故具有相似的化学性质。(2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：①SO2＋H2O=H2SO3；②SO2＋CaO=CaSO3；③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。

物质的转化PART.2

物质的转化基础梳理实现不同类物质间的转化(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。①2Ca＋O2=2CaO，化合反应；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反应；③CaO＋CO2=CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，复分解反应；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。

物质的转化基础梳理实现不同类物质间的转化(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：①O2写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：②H2O③Ca(OH)2④CaO⑤Ca(OH)2

物质的转化归纳总结单质到盐的转化部分金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐部分非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐

物质的转化深度思考实现不同类物质间的转化(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。①氧化钠与水反应：__________________________________；②碳酸钠与石灰水反应：___________________________________。①Na2O＋H2O=2NaOH②Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(2)工业上曾选用②而不选