【高中化学】电解池 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

电解池;学习目标;CuCl2溶液的电解;电解池的相关知识;电解

(1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在

引起反应的过程。

(2)特点：

①电解是不可逆的；

②电解质导电一定发生变化。

电解池

利用外加电源把转化为的装置。;电解质溶液导电时,一定会有化学反应发生吗?

提示:一定有。因为电解池就是由电能转变成化学能的装置,

溶液导电,电极上一定有电极反应。;能用电解原理说明的问题是()

①电解是把电能转化成化学能

②电解是把化学能转化成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤;1.阳极产物的判断

(1)活性金属电极

(2)惰性电极(Pt、Au、C)

阴离子失电子,生成对应非金属单质。

阴离子放电顺序:

2.阴极产物的判断与电极材料无关,直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序:;电解质溶液;电解质溶液恢复原状的方法:;类型;用石墨棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：;在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()A.35.5∶108 B.16∶207C.8∶1 D.108∶35.5

;1.怎样实现反应Cu+H2SO4══CuSO4+H2↑?

提示:用铜作电极,用稀硫酸作电解液,通过电解池实现。;下列说法错误的是()

A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化

B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程

C.电解质在任何条件下均可以导电

D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成;用石墨作电极电解1mol·L-1CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()

A.CuSO4 B.CuO

C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O;用Pt电极电解物质的量均为0.1mol的Cu2+和X3+的混合溶液,阴极???出固体物质的质量m(g)与导线中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是();将两个铂电极插入500mLAgNO3溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.108g,若电解时该电极无气体生成,且不考虑离子的水解和溶液体积变化,则此时溶液中氢离子浓度为()A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-1

;如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是();C;设NA为阿伏加德罗常数的值。用石墨棒作电极电解CuSO4溶液,一段时间后,需加入98gCu(OH)2固体才能使电解质溶液复原,则这段时间整个电路中转移的电子为()A.2molB.4molC.8NA个D.NA个

;把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解池串联,用直流电源电解一段时间后,理论上在某一极析出钾、镁、铝的质量之比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.13∶4∶3

;判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。()

(2)电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。()

(3)电解池中,电子从外接电源负极流向电解池阳极。()

(4)用石墨电极电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。()

(5)给稀醋酸通电,在电流的作用下CH3COOH可以发生电离。()

(6)电解质溶液导电时,一定会有化学反应发生。()

(7)用石墨电极电解稀硫酸,H+放电,溶液的pH逐渐增大。()

(8)电解过程,外接电源的电能会100%转化为化学能。();;CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu