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第二部分 专题五类型一
1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【做出猜想】猜想一：H和N
2 2
猜想二：N和NH
2 3
猜想三：H和NH
2 3
【进行实验】
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的
CuO=====△水分(合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为H＋ Cu＋HO。
CuO=====
2 2
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放
入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②MgCl2溶液呈中性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
产生的气体是②(填序号)。
①CO ②H
2 2
③Cl
2
取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg(OH)。
2
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、MgCl；
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猜想三：NaCl、NaOH；
猜想四：NaCl、MgCl、NaOH。
2
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。
【实验探究】
实验操作
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
实验现象 实验结论
溶液无明显现象 猜想三不成立
产生白色沉淀 猜想二成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，
△
该反应的化学方程式是2Na＋MgCl=====2NaCl＋Mg。
2
3．(2018·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于
烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤
液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO===NaSO＋Cu(OH)↓(用化学方
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程式表示)。
【实验与验证】
实验
实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，仔
实验一
溶液为无色
猜想三不成立
细观察现象
向实验一所取滤液中滴入
实验二
酚酞溶液不变色
猜想二不成立
酚酞溶液
常温下，再取少量滤液，
实验三
pH＝7
猜想一成立
测溶液酸碱度
【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
4．(2018·西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
试管A中的现象是溶液变浑浊。
试管B中反应的化学方程式为FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO。
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甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：NaCl
猜想Ⅱ：NaCl
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