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1.知道什么是理想气体,知道理想气体的微观模型.
2.了解气体压强的微观解释.
3.用分子动理论的观点解释气体三个实验定律.
阅读自主梳理(学生P47)
1.理想气体
(1)定义
物理学中把严格遵从3个实验定律的气体称为理想气体.
(2)实际气体看成理想气体的条件
理想气体是一种理想化模型.现实中并不存在严格意义
上的理想气体,大多数实际气体在常温常压下,都可以近似看
成理想气体,例如,氢气、氧气、氮气、氦气等较难液化的气体,以
及水蒸气含量不多的空气等,都近似遵守气体实验定律,也就
小
是可把这些实际气体看成理想气体,压强越,近似程度就越
高,在压强很小时,几乎一切气体都严格遵守气体实
验定律.
2.气体实验定律的微观解释
(1)玻意耳定律的微观解释
从微观角度看,气体的压强决定于气体的单位体积的分子数
和气体分子的平均动能.
对一定质量的理想气体,分子的总数不变,当温度保持不
变时,气体分子的平均动能不变.当气体体积减小
时,单位体积内的分子数增多,气体的压强增大;当气体
的体积增大时,单位体积内的分子数将减少,气体的压强也就
减小.
(2)查理定律的微观解释
一定质量的理想气体,分子的总数不变,在体积保持不变时,单
位体积内的分子数保持不变.当温度升高时,分子的平均动能
增大,气体的压强也增大;当温度降低时,分子的平均动
能减小,气体的压强也减小.
(3)盖·吕萨克定律的微观解释
由分子动理论和统计学观点来看,一定质量的理想气体,分子
总数一定,当温度升高时,分子的平均动能增大.若气体体积不
变,即单位体积内的分子数不变,气体的压强应该增大.若要求
气体的压强不变,必须增大气体的体积,减少单位体积内分子
数;反之,若温度降低,分子的平均动能减小,必须增大气体的单
位体积内的分子数,也就是减小气体的体积才能使气体压强保
持不变.
重点阐释(学生P47)
1.对理想气体的理解
理想气体是一种理想化模型,是对实际气体的科学抽象,下面
是从不同角度对理想气体的认识.
(1)宏观上讲,理想气体是指在任何条件下始终遵守气体实验
定律的气体,实际气体在压强不太大、温度不太低的条件下,可
视为理想气体.
(2)微观上讲,理想气体应有如下性质:分子间除碰撞外无其他
作用力;分子本身没有体积,即它所占据的空间认为都是可以
被压缩的空间.分子的是自由.
(3)从能量上看,理想气体的微观本质是忽略了分子力,所以其
状态无论怎么变化都没有分子力做功,即没有分子势能的变
化,于是理想气体的内能只有分子动能,即一定质量的理想气
体的内能完全由温度决定.
2.一定质量的理想气体在状态变化过程中内能的改变
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定,温度升高,内能增加
,温度降低,内能减少.所以对于一定质量的理想气体的等温变
化过程中,内能是不变的;等容变化过程,温度升高,内能增大,温
度降低,内能减小;等压变化过程中,体积变大,温度升高,内能
增大,体积变小,温度降低,内能减小;气体的绝热膨胀过程,温
度降低,内能减小,绝热压缩过程,温度升高,内能增加.
典例剖析(学生P47)
题型一气体状态变化的微观意义
例1:对于一定质量的气体,当它们的压强和体积发生变化时,
以下说法正确的是()
A.压强和体积都增大时,其分子平均动能不可能不变
B.压强和体积都增大时,其分子平均动能有可能减小
C.压强增大,体积减小时,其分子平均动能一定不变
D.压强减小,体积增大时,其分子平均动能可能增大
解析:当体积增大时,单位体积内的分子数减小,只有当气体的
温度升高、分子平均动能增大,压强才能增大,A正确,B错误;当
体积减小,单位体积内的分子数增大,温度不变、降低、升高都
可能使压强增大,C错误;同理体积增大时,温度不变、降低、升
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