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第二节反应热的计算

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用和表示，则()

①H2(g)*2(g)^_H2O(g)Mh=-QxkJrnol-1②2H20(1)-2H2(g)+O2(g)A〃2=+02kJmol-1己知01、。2均大于零。

C.2￡i0

BQi=Q

DQ=2g

答案(

2H20(g)A，3=-2。］kJmoH③,

2H20(g)A，3=-2。］kJmoH③,将②式改写成

2H2(g)+O2(g)~2H2O(1)

△/〃=-。2kJ-moH④。③式中各物质的化学计量数与④式相同，但③式中FhO为气态，④式中在0为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2。1＜。2。

.已知H—H、H—O和0-0的键能分别为436kJmol“、462.8kJmoH和497.3klmol」。下列热化学方程式正确的是()

A.H2O(g)-H2(g)*h(g)AH=-481.9kJmol-1

B.H2O(g)-H2(g)*h(g)A〃=+481.9kJmoH

C.2H2(g)+O2(g)-2H20(g)AH=+481.9kj-mol-1

D.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AH=-481.9kj-mol-1

蠲D

解析|1mol气态水分解产生1molIl2(g)^|mol0??的能量变化为2x462.8kJ-436kJ-3497.3kJ=240.95kJo因此气态水分解的热化学方程式可表示为H2O(g)—H2(g)+k)2(g)A//=+240.95kj-mol-1oA、B两项错误。若2moi的气态水分解可产生2moiHz(g)和1molC)2(g),则此时反应的蛤变是2A”=+240.95kJmol/x2=+48L9kJmoH。则比值)与Ch(g)反应生成气态水的热化学方程式为2H2?+02(g)-2HzO(g)A//=-481.9kJmol1,,C项错误,D项正确。

.根据下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)^CC)2(g)△=-393.5kJmol②Hz(g)*2(g):~H2O(1)A/7=-285.8kJ-mol-

@CH3COOH(l)+2O2(g)~2CO2(g)+2H2O(l)AZ/=-870.3kJmol-1

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)-CH3coOH(I)的反应热为( )

A.A/7=+244.1kJmol-

B.A//=-488.3kJ-mol-1

C.A/7=-996,6kJmol-

D.A〃=+996.6kJmol-1

函B

解函所求反应可以由①x2+②x2-③得到,故所求反应的AH=-393.5kJmol1x2-285.8kJmol1x2+870.3kJmor,=-488.3kJ-mol1o

.已知甲烷、氢气、—*氧化碳的燃烧热A4依次为-akJmol」、kJ?moH、-ckJmor1(ab、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AM、CH4(g)+H2O(l)-CO(g)+3H2(g)A//20试推算( )

AAH\=(a-2b+2c)kJmol”

B.AHi=S+c-2a)kJmor1

C.A〃2=(6+3c-4)kJmo口

D.A〃2=(3b+c-a)kJmol」

藕D

麻桐依题意知①CH/g)+2O2(g)—CCh(g)+2H2O⑴

bH=-akJmol1

②H?(g)+/(g)-H2O(1)Mi=?bkJ-mol-

③C0(g)+^O2(g)??CC)2(g)bH=-ckJmol

根据盖斯定律知，①-②x2-③x2得：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)^H]=(2b+2c-a)kJ-mol-1①-②x3-③得：

CH4(g)+H2O(l)-CO(g)+3H2(g)A2=(36+c-a)kJmol」。

5.已知

①氏0值)-H2O(1)A//i=Q\kJmol-1

②C2H50H(g)-CzHsOH⑴NHfQakJmoH

③C2H5OH(g)+3Ch?-2CO2(g)+3H2O(g)NH尹Q,kJmol-1。若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温，则放出的热量为()

A.(Q+Q+0)kJ

B.O.5(0i+a+Q3)kJ

答案C.(O.5Q-L50M).503)kJ+0.503)kJ

答案

C

解祈|由盖斯定律，可由3x①+③-②得