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湖北省荆州市高陵镇中学2021年高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下图所示的实验,能达到实验目的或正确的是
A
B
C
D
?a为阳离子交换膜
b为阴离子交换膜
验证苯与液溴
发生取代反应
验证AgCl溶解度
大于Ag2S
证明温度对平衡
移动的影响
利用装置制取
硫酸和氢氧化钠
参考答案:
C
略
2. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—
等离子的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示:
下列叙述不正确的是????????????????????????????????????????????? (??? )
?????? A.原溶液的pH=l ???????????????????????????????????????? B.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2
?????? C.x与y的差值为0.01mol???????????????????????????? D.原溶液中c(Cl—)=0.825 mol·L-1
参考答案:
B
略
3. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是??????
A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3 ?B.分子中C、H的个数比为1:2
C.该有机物的相对分子质量为14??? ??D.该分子中肯定不含氧
参考答案:
B
略
4. 下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去
证明SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀
证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C
参考答案:
B
略
5. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红
B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号:U
D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐
参考答案:
D
A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,由方程式可知,0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,生成Fe3+0.25mol,Fe剩余0.25mol,剩余的铁与Fe3+发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,由方程式可知,0.25mol Fe3+完全反应,溶液中无Fe3+,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红,故A错误;B. 胶体不带电,氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深,只能说明氢氧化铁胶粒带电,故B错误;C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为:143+92=235,所以其原子符号为:,故C错误;D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,说明H3PO3为二元酸,则Na2HPO3属于正盐;故D正确,答案选D。
点睛:本题主要考查化学概念和化学反应的现象判断。本题的易错点是A项,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液是否变红,关键是看最终生成的产物中是否含有Fe3+,这要结合题目中所给的相关物质的物质的量进行计算判断,0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液反应时,通过计算可以看出Fe过量,最终所得的溶液中只有亚铁离子,所以加入KSCN溶液后不会变红。
6. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是
A. 与互为同位素
B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素
D. 与的核外电子数和中子数均为62
参考答案:
A
解析:由稀土元素可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素;其中的质量数为144,中子数为82;的质量数为150,中子数为88;故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素,故C错。
?
7. 下列反应中,属于非氧化还原反应的是( )
A. 3CuS+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
? B. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
?
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