盐类的水解教学设计.docx

盐类的水解教学设计 一、 教学目标 知识与技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 过程与方法：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并加深对水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。 情感态度与价值观：通过设疑、讨论、演示实验，分析，激起学生强烈的好奇心。使学生在理论分析，总结规律的过程中，获得乐趣。 二、重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断； 三、教学方法：启发讨论、实验探究和比较归纳。 四、教与学师生互动 实验用品准备：1、仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹 2、试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH 试纸、酚酞试液。 教师活动学生活动 教师活动 学生活动 【提问】 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性， 倾听、思考。 盐溶液是否都显中性？ 设计意图 新旧知识串联，以利于知识体系的形成。并通过质疑，激起学生强烈 的求知欲。 【指导实验】各取 CH COONa、NaCl、 3 NH Cl 少许分别溶于三支试管中，用 pH 4 试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规 范实验。 【质疑】同样为盐溶液， CH COONa、 按照 pH 试纸的规范操 作，检验三种溶液的酸 规范操作，观察现 碱性，结论:盐溶液不一 象，铺垫下文。 定呈中性，有的呈碱性、 有的呈酸性。 【 讨论、 回答】 3 NaCl、NH Cl 三种溶液，却表现出不同 CH COONa，C（H+） C 4 的酸碱性，其根本原因是什么？ 【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？ 3 （OH-），碱性； 由旧知识引出新 NaCl，C（H+）=C（OH-）， 知识，层进知识。 中性； NH Cl，C（H+）C（OH-）， 4 酸性 【讲解】纯水中 C（H+）=C（OH-），而 【学生回答】 这种情况盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中， H+ 与溶质有关。盐的组成和 OH-的物质的量浓度是不相等的，为什 不同，就可能出现相等 么会出现不相等的情况呢？ 或不相等的情况。 从不同的盐类呈 以 CH COONa 溶液为例来分析： ［讨论］（ 1）CH COONa 现不同的酸碱性 3 ［ 讲 解 ］ CH COONa 溶 于 水 时 ， 3 3 溶液中存在着几种离 开始，经过层层分 子？ 析讨论，最后找到 哪些离子可能相互 本质原因— — 盐结合，对水的电离平衡 类水解。 有何影响？ 为什么 CH COONa 3 溶液显碱性？ CH COONa 电离出的 CH COO-和水电离 3 3 使学生意识到，本 出的 H+结合生成难电离的 CH COOH， 3 消耗了溶液中的 H+，使水的电离平衡向 右移动，产生更多的 OH-，建立新平衡时， c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。 【质疑】如果盐不同，则情况可能不同， 我们再以 NH Cl 溶液为例来分析。在溶 4 倾听、体会 ［学生小结］ NH Cl 溶 4 于水时电离出的 NH + 与 4 水电离出的OH-结合成弱 质决定现象，现象 是具体体现。 液中，存在两种电解质 NH Cl 和 H O， 电解质 NH ·H O，消耗了 4 2 3 2 进一步理解盐类 所以存在两个电离：NH Cl=NH +＋Cl－， 溶液中的OH-，使水的电 4 4 水解的本质。 H O H＋＋OH－，电离之后，按理说， 离平衡向右移动，产生 2 也应该有 c（OH-）=c（H+），最终不相等 的原因只能是什么呢？ 更多的 H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。 ［学生小结］ 由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不 能与水电离出的 OH-或 在讨论过程中，培 ［讨论］以 NaCl 为例，说明强酸强碱盐 H+结合生成弱电解质， 养学生分析问题、能否水解？ 所以强酸强碱盐不能水 认识问题的思维 解，不会破坏水的电离 能力。平衡，因此其溶液显中 性。 【练习】Na CO 溶液为什么显碱性？ 2 3 【学生讲解】 ［板书］Na CO 的水解 电离之后的四种离子 2 3 第一步： CO 2-+H O HCO - + OH- 中，只有 CO2- 能与 H+ 培养学生的思维 3 2 （主要） 3 3 结合成弱电解质HCO- 3 ， 能力 第二步：HCO -+H O H CO +OH（- 次 3 2 2 3 要） H+不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。 ［强调］多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 【 讲 述 】 由 以 上 分 析 知 道 ， 在 CH COONa、NH Cl 溶液中，盐