复分解反应教学课件.pptVIP

置换反应 金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 复分解反应 酸与碱反应 酸与盐反应 碱与盐反应 盐与盐反应 2、根据反应中是否有化合价变化划分： 氧化还原反应和非氧化还原反应 (1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 思考：你学过的反应中有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 不全是 不全是 全部是 不是 思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗 ？ 3、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应 4、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应 5、根据反应中的能量变化划分： 放热反应和吸热反应 酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水 一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件： 金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来 只有 才 (省锡中卞恒俊) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序表 2.酸碱盐溶解性表的记忆　　网上有很多的记忆的方法和顺口溜，但本人觉得采用阴离子记少不记多的方法进行记忆更加简单。溶解性表中常见的阴离子有OH-、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-五种。　　（1）OH-（碱）：只溶钾钙钠钡铵五种　　【即碱中只有KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2和氨水溶于水或微溶于水，其他堿都难溶于水】　　（2）NO3-（硝酸盐）：全可溶　　（3）Cl-（氯化物）：只有氯化银不溶　　（4）SO42-（硫酸盐）：只有硫酸钡不溶　　（5）CO32-（碳酸盐）：只溶钾钠铵镁四种　　【即碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3和MgCO3溶于水或微溶于水，其他碳酸盐都难溶于水】　　同时再给出几类全溶于水的盐，即钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。（速记：钾、钠、铵、硝水中溶）　　3.溶液中常见的11对不共存离子　　（1）H+＋OH－＝H2O　　（2）2H+＋CO32－＝CO2↑＋H2O　　（3）NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O　　（4）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓　　（5）Ag+＋Cl－＝AgCl↓　　（6）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓　　（7）Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓　　（8）Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）　　（9）Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）　　（10）Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓　　（11）Al3++3OH-=Al（OH）3↓　　速记：一水二气八沉淀。　　同时，把八沉淀分为三类：　　（1）不溶于酸的沉淀：硫酸钡和氯化银。　　（2）溶于酸产生气体的沉淀：碳酸钙、碳酸钡等难溶性碳酸盐。　　（3）溶于酸不产生气体的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱。　　二、方法技巧与实例　　利用以下一种或多种方法进行分析判断。　　1.首先在组内物质中找带颜色的溶液，以此为突破口，结合方法2进行判断。如例题1。　　2.两两混合反应，对产生的现象（沉淀和气体）用↓↑进行快速标注，不反应或无明显现象的不标注。如例题2。　　3.两两混合反应，利用生成物（产物）特性进行判断。如例题3。　　例题1：下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）　　A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HCl　　C.K2CO3 HCl NaOH KCl D.NaOH KOH MgCl2 H2SO4 * “Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science”, American Chemical Society, 1997. “化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学” Rona