广西壮族自治区南宁市第十五中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析.docxVIP

广西壮族自治区南宁市第十五中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1含ng的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若只被还原为NO，则n∶m可能是(　) 　　①5∶1　②9∶2　③3∶1　④2∶1　⑤4∶1 　　A.②或③或⑤　　 B．①或③或④　C．②或③　　　D．①或③ 参考答案： A 略 2. 短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 ? A.离子半径：Y＞X　　 ??????B.气态氢化物的稳定性：Z＞X ? C. Y的氧化物中含有离子键　D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱 参考答案： C 3. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　） 　 A． Y的氢化物比Z的氢化物稳定 　 B． 原子半径大小顺序是X＞Y＞R 　 C． Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 　 D． 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 参考答案： C 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题． 解答： 解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素， A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误； B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确； C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键． 4. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（　　） A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl﹣ 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答． 【解答】解：A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确； B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误； C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误； D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误． 故选A． 5. 下列说法不正确的是（?? ） ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧?????????????????? B．①③④⑤???????? C．②④⑤⑦?????????????? D．③⑤⑦⑧ 参考答案： A 略 6. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（? ??） A．A原子的最外电子层上只有1个电子?? B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈 C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强 D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O 参考答案： 答案：D 7. 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（??? ） ? A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ ? B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ? C．加入催化剂，该化学反应的放热增多 ? D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ? 参考答案： 答案