钢铁2教学课件.pptVIP

Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究 第2课时 合金与金属冶炼 8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 合金 铝锅盖 3.合金 铜镍合金 外观像银，强度、耐蚀性、电阻、热电性均比铜好。 3.合金 合金的性质 硬度较大 熔点较低 关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 重要的铁合金 生铁（含碳2.11%~4.3%） 普通钢（含碳0.03%~2.11%） 高碳钢强度很高 中碳钢强度、硬度比低碳钢高，而塑性和韧性低于低碳钢； 低碳钢，又称软钢 不锈钢（Ni、Cr合金） 3.合金 2.11% 4.3% 0.03% 0 熟铁、纯铁 钢 生铁 下列物质中，不属于合金的是 ( ) A．硬铝　　　　B．黄铜　　　　 C．钢铁　　　　D．水银 CuFeS2属于合金吗？ NaCl属于合金吗？ 合金的定义 P-9 2种或2种以上金属，金属与非金属 相对纯铁而言，生铁在空气中发生氧化还原反应要快得多。 3.合金 Fe C e 1.热还原法 MgO＋C Mg＋CO2↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 金属冶炼 4.金属冶炼 高温 高温 高温 高温 高炉炼铁 4.金属冶炼 2.热分解法 2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑ 高温 高温 4.金属冶炼 3.电解法 2Al2O3 Al＋3O2↑ 2NaCl 2Na＋Cl2↑ MgCl2 Mg＋Cl2↑ 通电 通电 通电 4.金属冶炼 根据金属的活泼性、矿石种类选择合适的冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 4.金属冶炼 2.酸碱盐溶解性表的记忆　　网上有很多的记忆的方法和顺口溜，但本人觉得采用阴离子记少不记多的方法进行记忆更加简单。溶解性表中常见的阴离子有OH-、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-五种。　　（1）OH-（碱）：只溶钾钙钠钡铵五种　　【即碱中只有KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2和氨水溶于水或微溶于水，其他堿都难溶于水】　　（2）NO3-（硝酸盐）：全可溶　　（3）Cl-（氯化物）：只有氯化银不溶　　（4）SO42-（硫酸盐）：只有硫酸钡不溶　　（5）CO32-（碳酸盐）：只溶钾钠铵镁四种　　【即碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3和MgCO3溶于水或微溶于水，其他碳酸盐都难溶于水】　　同时再给出几类全溶于水的盐，即钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。（速记：钾、钠、铵、硝水中溶）　　3.溶液中常见的11对不共存离子　　（1）H+＋OH－＝H2O　　（2）2H+＋CO32－＝CO2↑＋H2O　　（3）NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O　　（4）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓　　（5）Ag+＋Cl－＝AgCl↓　　（6）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓　　（7）Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓　　（8）Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）　　（9）Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）　　（10）Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓　　（11）Al3++3OH-=Al（OH）3↓　　速记：一水二气八沉淀。　　同时，把八沉淀分为三类：　　（1）不溶于酸的沉淀：硫酸钡和氯化银。　　（2）溶于酸产生气体的沉淀：碳酸钙、碳酸钡等难溶性碳酸盐。　　（3）溶于酸不产生气体的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱。　　二、方法技巧与实例　　利用以下一种或多种方法进行分析判断。　　1.首先在组内物质中找带颜色的溶液，以此为突破口，结合方法2进行判断。如例题1。　　2.两两混合反应，对产生的现象（沉淀和气体）用↓↑进行快速标注，不反应或无明显现象的不标注。如例题2。　　3.两两混合反应，利用生成物（产物）特性进行判断。如例题3。　　例题1：下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物