苏教版初中化学知识归纳.docx

.. .. . .下载可编辑. 第 1-2 章知识点归纳（1） 1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应 碳 C+O 点=燃===CO 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热 2 2 金 量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 2属 2C+O 点==燃==2CO 2 2 2硫 S+O 2 2 点燃 磷 2P+5O 点==燃==2P  硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末 2 2 O点燃 O 5 H2 2H2+O2====2H2 O 金 铁 3Fe+2O点2=燃===Fe3 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放 热，罩在火焰上方的烧杯壁有水雾 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 属 O4 点燃 镁 2Mg+O2====2M gO Δ 铜 2Cu+O2====2Cu O 铝 4Al+3O2====2Al 2O3 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色粉末 铜丝在空气中灼烧发黑 点燃能与氧气反应的化合物有点燃：CO、CH4、C6H12O6、酶SO2、H2SO3，反应方程式： 点燃 2CO+O2====2CO2尘埃、CH4+2O2====2H2O+CO2、 2CO+O2====2CO2 尘埃 、 CH4+2O2====2H2O+CO2 、 C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2 、 2SO2+O2====2 2、根据右图回答下列问题： 该实验目的：测定空气中氧气的含量 该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。 该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。 若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。 （5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶3、二氧化碳的化学性质 （5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶 3、二氧化碳的化学性质 （1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二 二氧化碳能与可溶性碱反应： CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O（一般用于检验二氧化碳） CO2+2NaOH==== Na2CO3+ H2O（一般用于吸收二氧化碳） 能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化 Δ 碳，可观察到紫色变成红色，说明反应光发照生，【CO2+ H2O ==== H2CO3】，再加热， 叶绿素 红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H2CO3 ==== CO2↑+ H2O】 （4）能与水发生光合作用高：温6H2O+6CO2 =======C6H12O6+6O2 （5）能与碳反应： CO2+C====2CO 收集 向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法 收集 向上排空气法（密度比空气大） 只能用向上排空气法 方法 排水法（不易溶于水） （密度比空气大且能溶于水） 药品 高锰酸钾 氧气 双氧水、二氧化锰 二氧化碳 石灰石（或石）、稀盐酸 反应 原理 P36 P36 P43 检验 用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是 检验 用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是 将气体通入澄清石灰水中，变浑浊， 方法 氧气 证明是二氧化碳 验满 用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰 方法 收集满氧气 熄灭，证明已收集满 2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项） 操作步骤 注意事项 目的 连接仪器，检查装置气密性 略 防止漏气，收集不到气体 加药品 固定装置 加热 收集 向上排空气法 排水法 药品平铺在试管底部 a．试管口略向下倾斜b．试管口塞一小团棉花 C．伸入试管的导管不能太长 先预热再集中加热 导管伸到集气瓶底部 等到气泡连续均匀冒出时才收集 实验结束时，先将导管移出水面再停止加热 反应充分 防止水倒流引起试管炸裂防止高锰酸钾随气流进入导管或水槽 防止气体难以排出 防止试管受热不均匀炸裂有利于排出空气 防止收集的氧气不纯 防止水倒吸进试管引起试管炸裂 6.检验氧气 用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为氧气（或用 燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺，则为氧气） 7．验满 向上排空气法 用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已满 排水法 有气泡从集气瓶口往外冒，则已满 注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法；收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法。 3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。 ..